_氫氧化鈉

氫氧(yang)化鈉，化學式為NaOH，俗稱(cheng)燒堿(jian)、火堿(jian)、苛性(xing)(xing)鈉，為一種具(ju)有強腐蝕(shi)性(xing)(xing)的(de)強堿(jian)，一般為片狀或塊狀形態，易溶于水（溶于水時(shi)放熱(re)）并形成堿(jian)性(xing)(xing)溶液，另(ling)有潮(chao)解性(xing)(xing)，易吸取空氣(qi)(qi)中的(de)水蒸氣(qi)(qi)（潮(chao)解）和二氧(yang)化碳（變質），可加入鹽(yan)酸檢驗是(shi)否變質。
NaOH是化(hua)學實驗室其中(zhong)一(yi)種必備的化(hua)學品(pin)，亦為常見的化(hua)工品(pin)之一(yi)。純品(pin)是無色透明(ming)的晶體(ti)。密(mi)度2.130g/cm3。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業(ye)品(pin)含有少量的氯化(hua)鈉和(he)碳酸鈉，是白色不透明(ming)的晶體(ti)。有塊狀(zhuang)，片狀(zhuang)，粒狀(zhuang)和(he)棒(bang)狀(zhuang)等(deng)。式量39.997。
氫氧化(hua)鈉在水(shui)處理中可作(zuo)為堿性清洗劑(ji)，溶(rong)于(yu)乙醇(chun)(chun)和甘油；不溶(rong)于(yu)丙醇(chun)(chun)、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化(hua)反應。與酸(suan)類(lei)起中和作(zuo)用而(er)生成鹽和水(shui)。
 
中文名氫(qing)氧化鈉英文名Sodium hydroxide  別    稱燒(shao)堿、火堿、苛性鈉
化學式NaOH分子量39.996  CAS登錄號1310-73-2
EINECS登錄號215-185-5熔    點318.4℃(591 K)沸    點1390 ℃ (1663 K)
水溶性109 g (20 ℃)（極易(yi)溶于水）密    度2.130 g/cm3外    觀白色半(ban)透明(ming)片狀或顆粒
閃    點176-178℃應    用漂白、造(zao)紙等安全性描述腐蝕品、易潮(chao)解危險性符號36/38-35-34
危險性描述腐蝕性危險品運輸編號UN 1824 8/PG 2【液體氫氧化鈉】UN1823【固體氫氧化鈉】  

研究歷史

氫氧化鈉在很早以前就以堿性物質為人們熟知。
1787年，醫生Nicolas Leblanc（1762-1806）發(fa)明(ming)了用食鹽制(zhi)取氫氧化(hua)鈉的(de)合適(shi)工藝，并進行了大規模生產。  
1887年，瑞典化(hua)學家阿倫尼烏斯(si)創立了酸(suan)堿(jian)電(dian)(dian)離(li)理(li)論(lun)（即水(shui)溶(rong)(rong)液(ye)酸(suan)堿(jian)理(li)論(lun)），他提出酸(suan)即在(zai)水(shui)溶(rong)(rong)液(ye)中(zhong)凡(fan)(fan)是電(dian)(dian)離(li)產生的陽離(li)子(zi)全部都是氫離(li)子(zi)的物(wu)(wu)質(zhi)，堿(jian)即在(zai)水(shui)溶(rong)(rong)液(ye)中(zhong)凡(fan)(fan)是電(dian)(dian)離(li)產生的陰(yin)離(li)子(zi)全部都是氫氧根(gen)離(li)子(zi)的物(wu)(wu)質(zhi)。   從(cong)此氫氧化(hua)鈉的堿(jian)性得到了明確的定義。

理化性質

物理性質

氫氧化鈉為(wei)白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩(ni)感。  
吸水性（潮解性）：氫氧(yang)化鈉(na)在空氣中(zhong)易潮解，故常用(yong)固體(ti)氫氧(yang)化鈉(na)做干(gan)燥(zao)劑。   但液(ye)態氫氧(yang)化鈉(na)沒(mei)有吸水性。
溶解性：
極易(yi)溶(rong)(rong)(rong)于(yu)水，溶(rong)(rong)(rong)解時放出大量的熱。易(yi)溶(rong)(rong)(rong)于(yu)乙醇、甘油。
氫氧化(hua)鈉在水(shui)中的溶解(jie)度變(bian)化(hua)如下：

化學性質

堿性
氫氧(yang)化鈉(na)溶于水中會(hui)完全解離(li)成鈉(na)離(li)子(zi)與氫氧(yang)根離(li)子(zi)，所以它具有堿(jian)的(de)通性。  
它(ta)可與任何質子酸進(jin)行酸堿中和反應(ying)（也屬于復分(fen)解(jie)反應(ying)）：
NaOH + HCl = NaCl + H?O
2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O
NaOH + HNO?=NaNO?+H?O
同(tong)樣，其溶液能夠與鹽溶液發生(sheng)復(fu)分解(jie)反(fan)應與配位(wei)反(fan)應：
NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O
2NaOH + CuSO?= Cu(OH)?↓+ Na?SO?
2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg(OH)?↓
ZnCl2+4NaOH（過量）=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl
氫氧化(hua)鈉在空氣(qi)中(zhong)容易變質(zhi)成(cheng)碳酸(suan)鈉（Na?CO?），因為空氣(qi)中(zhong)含有酸(suan)性氧化(hua)物(wu)二氧化(hua)碳（CO?）：
2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O 這也(ye)是其(qi)堿性的體現。
倘若持續通入過量(liang)的二(er)氧化(hua)碳，則會生(sheng)成碳酸氫鈉（NaHCO?），俗(su)稱為小蘇打，反(fan)應方程式(shi)如下所示：
Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO?
同樣，氫氧(yang)化鈉能與像二氧(yang)化硅（SiO?）、二氧(yang)化硫(liu)（SO?）等酸性氧(yang)化物發生反應：
2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O
2NaOH + SO?（微量）= Na?SO? + H?O
NaOH + SO?（過量）= NaHSO?（生成(cheng)的Na?SO?和水與過量的SO?反(fan)應生成(cheng)了NaHSO?）
有機反應
許多(duo)的(de)有機反應中，氫(qing)氧化鈉也扮演(yan)著類似催化劑的(de)角色，
其中，最具代(dai)表(biao)性的莫過于(yu)皂化反應：
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH  
也可催化許多其(qi)他反應，如環(huan)氧烷開環(huan)、鹵仿(fang)反應等：
I2+NaOH+R(CH3)C=O → R-COONa+CHI3（生成碘(dian)仿）
氫氧化鈉可以和鹵代烴等發生(sheng)親核取(qu)代反應(ying)，如：
CH3CH2Cl+NaOH → CH3CH2OH+NaCl
也可能使(shi)鹵(lu)代(dai)烴發生消除：
CH3CH2Cl+NaOH → CH2=CH2+NaCl+H2O
氫氧(yang)化鈉在強熱(re)下(xia)可以使羧酸發生(sheng)脫羧反應，例如：
R-COONa+NaOH → RH+Na2CO3  
顏色反應
它能與(yu)指示劑發生反應：
氫氧化鈉溶液(ye)是堿性，使(shi)石蕊試液(ye)變藍，使(shi)酚酞試液(ye)變紅。
　　
其他反應
鋁會與(yu)氫(qing)氧(yang)(yang)化鈉反應生成氫(qing)氣。   1986年，英(ying)國有一油罐(guan)車誤(wu)裝載重量百分率濃度為25%的氫(qing)氧(yang)(yang)化鈉水(shui)溶(rong)液，氫(qing)氧(yang)(yang)化鈉便與(yu)油罐(guan)壁的鋁產生化學變化，導致油罐(guan)因內部壓力過載而永久受損，反應方程式如下所示(shi)：
2Al + 2NaOH + 6H?O = 2Na[Al(OH)?]（四羥基合(he)鋁酸(suan)鈉） + 3H?↑  
注：四羥(qian)基合鋁(lv)酸鈉可認為是偏鋁(lv)酸鈉與2個(ge)水結合的產物  
硅也會與氫氧化鈉反應生成氫氣，如(ru)：
Si + 2NaOH + H?O=Na?SiO? + 2H?↑
氫(qing)氧化鋁的制備也(ye)牽涉到氫(qing)氧化鈉的使(shi)用：
6NaOH +2KAl(SO?)?=2Al(OH)?↓ + K?SO? +3Na?SO?
注：Al(OH)?（氫氧(yang)化鋁）為一(yi)種(zhong)常用于(yu)除去水(shui)中(zhong)雜質(zhi)的(de)膠狀凝(ning)聚劑。因過渡金(jin)屬的(de)氫氧(yang)化物大都(dou)不(bu)太溶于(yu)水(shui)，且氫氧(yang)化鋁表面(mian)的(de)面(mian)積大可以(yi)吸附小(xiao)微粒，故于(yu)自(zi)來水(shui)中(zhong)添加(jia)明(ming)礬(fan)（KAl(SO4)2·12H2O）可促使過渡金(jin)屬以(yi)氫氧(yang)化物的(de)形式沉淀析出，再利用簡單的(de)過濾(lv)設備，即(ji)可完成(cheng)自(zi)來水(shui)的(de)初步過濾(lv)。
氫(qing)(qing)氧化鋁(lv)可用于(yu)制取明礬（KAl(SO4)2·12H2O）：將氫(qing)(qing)氧化鋁(lv)溶于(yu)硫(liu)(liu)酸，再加入計量的硫(liu)(liu)酸鉀(jia)溶液加熱反應、經過濾、濃縮、結晶、離心分離、干(gan)燥，制得(de)硫(liu)(liu)酸鋁(lv)鉀(jia)成品(pin)。
凈水詳(xiang)細原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl(SO4)2= K++ Al3++ 2SO42-，而Al3+很容易生成膠狀的(de)氫(qing)氧化(hua)鋁Al(OH)3：Al3++ 3H2O ≒Al(OH)3+ 3H+，氫(qing)氧化(hua)鋁膠體的(de)吸附能力很強，可以吸附水里懸浮(fu)的(de)雜質，并形成沉淀，使水澄(cheng)清。  

制備方法

實驗室制法

鈉鹽與氧化鈣反應
可以(yi)用一些碳(tan)(tan)酸(suan)氫(qing)鈉(na)(na)（小蘇(su)打）和一些氧(yang)化(hua)鈣(gai)（生石(shi)(shi)灰）。把(ba)生石(shi)(shi)灰放于(yu)水(shui)中，反(fan)應(ying)后變為(wei)石(shi)(shi)灰漿（氫(qing)氧(yang)化(hua)鈣(gai)溶液(ye)、熟石(shi)(shi)灰），把(ba)碳(tan)(tan)酸(suan)氫(qing)鈉(na)(na)（或碳(tan)(tan)酸(suan)鈉(na)(na)）的(de)固體顆(ke)粒（濃溶液(ye)也行）加入石(shi)(shi)灰漿中，為(wei)保證產物(wu)氫(qing)氧(yang)化(hua)鈉(na)(na)的(de)純度，需(xu)使石(shi)(shi)灰漿過。原因：參考氫(qing)氧(yang)化(hua)鈣(gai)和碳(tan)(tan)酸(suan)鈉(na)(na)的(de)溶解度。攪(jiao)拌加快其反(fan)應(ying)，待(dai)其反(fan)應(ying)一會兒后，靜置片刻，隨著碳(tan)(tan)酸(suan)鈣(gai)的(de)沉(chen)淀(dian)，上(shang)(shang)層清液(ye)就是氫(qing)氧(yang)化(hua)鈉(na)(na)溶液(ye)，小心倒出(chu)即可。（切記倒出(chu)后稱量時不能(neng)放在濾(lv)紙上(shang)(shang)！）
CaO + H?O =Ca(OH)?
NaHCO?+ Ca(OH)?=CaCO?↓+ NaOH + H?O（推薦）
Ca(OH)?+Na?CO? =CaCO?↓+2NaOH　    
鈉與水反應
取一塊金屬鈉，擦去(qu)表(biao)面煤油，刮(gua)去(qu)表(biao)面氧化層(ceng)，放(fang)入盛有水的燒(shao)杯(bei)中(zhong)。
2Na+2H?O=2NaOH+H?↑
現(xian)象：（浮、熔、游、響）
浮(fu)：鈉(na)浮(fu)在水面上；
熔(rong)：鈉(na)熔(rong)化成(cheng)小球；
游：鈉在水面上(shang)游動，因為有氫氣生成；
響(xiang)：鈉(na)咝咝作(zuo)響(xiang)，因為(wei)有氫氣生成 。

工業制法

工業上(shang)生產(chan)燒堿的方法有苛化法、電(dian)解(jie)法和離子交(jiao)換(huan)膜法三種。
苛化法
將(jiang)純(chun)堿、石灰分別經(jing)化(hua)堿制(zhi)(zhi)成純(chun)堿溶液(ye)、石灰制(zhi)(zhi)成石灰乳，于(yu)99～101℃進行苛(ke)化(hua)反應，苛(ke)化(hua)液(ye)經(jing)澄清、蒸發濃(nong)縮至40%以上，制(zhi)(zhi)得液(ye)體(ti)燒堿。將(jiang)濃(nong)縮液(ye)進一步熬(ao)濃(nong)固化(hua)，制(zhi)(zhi)得固體(ti)燒堿成品。苛(ke)化(hua)泥用水(shui)洗滌，洗水(shui)用于(yu)化(hua)堿。  
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓　
隔膜電解法
將原鹽(yan)(yan)(yan)(yan)化鹽(yan)(yan)(yan)(yan)后加入純堿(jian)、燒堿(jian)、氯化鋇精制劑除去鈣、鎂、硫(liu)酸根離子等雜質，再于澄清(qing)槽中(zhong)加入聚丙(bing)烯酸鈉或苛化麩皮(pi)以加速沉淀，砂濾后加入鹽(yan)(yan)(yan)(yan)酸中(zhong)和，鹽(yan)(yan)(yan)(yan)水經預(yu)熱(re)后送(song)去電解，電解液(ye)經預(yu)熱(re)、蒸(zheng)發、分鹽(yan)(yan)(yan)(yan)、冷(leng)卻，制得液(ye)體(ti)燒堿(jian)，進一步熬濃即得固體(ti)燒堿(jian)成品(pin)。鹽(yan)(yan)(yan)(yan)泥洗水用于化鹽(yan)(yan)(yan)(yan)。  
2NaCl+2H2O[電解] = 2NaOH+Cl2↑+H2↑　
離子交換膜法
將原鹽化鹽后(hou)按(an)傳統的辦法進行(xing)鹽水(shui)精制，把一次精鹽水(shui)經(jing)微孔燒(shao)結碳素管式過濾器進行(xing)過濾后(hou)，再經(jing)螫合離(li)(li)子交換(huan)樹脂塔進行(xing)二次精制，使鹽水(shui)中鈣、鎂含量(liang)降到0.002%以(yi)(yi)下，將二次精制鹽水(shui)電解(jie)，于陽極(ji)室(shi)生成(cheng)氯氣，陽極(ji)室(shi)鹽水(shui)中的Na+通過離(li)(li)子膜進入陰(yin)極(ji)室(shi)與(yu)陰(yin)極(ji)室(shi)的OH生成(cheng)氫(qing)氧(yang)化鈉，H+直接在陰(yin)極(ji)上放電生成(cheng)氫(qing)氣。電解(jie)過程(cheng)中向陽極(ji)室(shi)加入適量(liang)的高(gao)(gao)純(chun)度鹽酸以(yi)(yi)中和(he)返遷的OH-，陰(yin)極(ji)室(shi)中應加入所需純(chun)水(shui)。在陰(yin)極(ji)室(shi)生成(cheng)的高(gao)(gao)純(chun)燒(shao)堿濃度為(wei)30%～32%（質量(liang)），可以(yi)(yi)直接作為(wei)液堿產品，也可以(yi)(yi)進一步熬(ao)濃，制得固體(ti)燒(shao)堿成(cheng)品。  
2NaCl+2H?O= 2NaOH+H?↑+Cl?↑

檢測方法

實驗室測定

方法名稱：氫氧化鈉—氫氧化鈉的(de)測定—中和滴定法。
應(ying)用范圍：該方法采用滴(di)定法測(ce)定氫(qing)氧化鈉的含量。
該方法適用于氫氧化鈉。
實驗原理(li)：利(li)用酸堿指(zhi)示劑在溶(rong)液pH值(zhi)不同(tong)(tong)時(shi)顯現不同(tong)(tong)顏色的(de)(de)特性，用酸調整試(shi)樣(yang)溶(rong)液的(de)(de)pH至特定值(zhi)時(shi)，通過消(xiao)耗酸的(de)(de)量(liang)計算出試(shi)樣(yang)中氫氧(yang)化鈉的(de)(de)量(liang)與變質(zhi)的(de)(de)量(liang)。
試劑：
1. 水(shui)（新沸放冷）；
2. 硫酸滴定液（0.1mol/L）；
3. 酚酞指示液；
4.甲基橙指示(shi)液：取甲基橙0.1g，加水(shui)100mL使(shi)溶解，即(ji)得。
儀(yi)器設備(bei)：酸式滴(di)定管、分析天平(ping)、容(rong)量瓶、錐形瓶、鐵架(jia)臺、移液管。
操作(zuo)步驟：供試品加新(xin)沸過的(de)(de)冷水(shui)適量使(shi)溶解后，放冷，用水(shui)稀釋至刻度，搖(yao)勻，精密(mi)量取25mL，加酚酞指示(shi)液(ye)(ye)3滴(di)，用硫酸(suan)滴(di)定(ding)(ding)液(ye)(ye)（0.1mol/L）滴(di)定(ding)(ding)至紅色(se)消失，記(ji)錄消耗(hao)硫酸(suan)滴(di)定(ding)(ding)液(ye)(ye)（0.1mol/L）的(de)(de)容積（mL），加甲基(ji)橙指示(shi)液(ye)(ye)2滴(di)，繼(ji)續加硫酸(suan)滴(di)定(ding)(ding)液(ye)(ye)（0.1mol/L）至顯(xian)持續的(de)(de)橙紅色(se)，根據前后兩次消耗(hao)硫酸(suan)滴(di)定(ding)(ding)液(ye)(ye)（0.1mol/L）的(de)(de)容積（mL），算出供試量中(zhong)的(de)(de)堿含(han)量（作(zuo)為NaOH計算）并(bing)根據加甲基(ji)橙指示(shi)液(ye)(ye)后消耗(hao)硫酸(suan)滴(di)定(ding)(ding)液(ye)(ye)（0.1mol/L）的(de)(de)容積（mL），算出供試量中(zhong)Na?CO?的(de)(de)含(han)量。  
注：“精(jing)(jing)密稱(cheng)取(qu)”系(xi)指(zhi)稱(cheng)取(qu)重量(liang)應(ying)準(zhun)(zhun)確(que)至所稱(cheng)取(qu)重量(liang)的(de)千分之一(yi)，“精(jing)(jing)密量(liang)取(qu)”系(xi)指(zhi)量(liang)取(qu)體積的(de)準(zhun)(zhun)確(que)度(du)應(ying)符合國(guo)家標準(zhun)(zhun)中對該體積移液(ye)管的(de)精(jing)(jing)度(du)要求。

變質檢驗

NaOH變質后會生成Na?CO?
化學方程式(shi)：2NaOH + CO?=Na?CO?+ H?O
1．樣品中滴加過量稀鹽酸若有氣泡產生，則氫氧化鈉變質。
原理：2HCl + Na?CO?=2NaCl + CO?↑+ H?O
（空氣(qi)中(zhong)含有少量的CO?，而(er)敞口放置(zhi)的NaOH溶液(ye)能夠(gou)與CO?反(fan)應，生成(cheng)Na?CO?和(he)(he)H?O從而(er)變質(zhi)；HCl中(zhong)的H+能夠(gou)與Na?CO?中(zhong)的CO32-離子反(fan)應生成(cheng)CO?氣(qi)體和(he)(he)H?O，通過氣(qi)泡產(chan)生這個現(xian)象來(lai)檢驗變質(zhi)）
注：HCl會優先與(yu)NaOH反應生成NaCl和H?O。因為(wei)NaOH是強堿(jian)，而Na?CO?是水(shui)溶液顯(xian)堿(jian)性。
2．樣品中滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則氫氧化鈉變質。
原理(li)：Na?CO? + Ca(OH)?= CaCO?↓+ 2NaOH
3.樣品中加氯化鋇，若有白色沉淀生成，則氫氧化鈉變質。
原理：Na?CO? + BaCl?=BaCO?↓+ 2NaCl
4.檢驗氫氧化鈉部分變質   ：
①加(jia)入過量(liang)BaCl?或Ba（NO?）2至完全(quan)沉(chen)淀，證明(ming)有Na?CO?產生(sheng)，待(dai)沉(chen)淀完全(quan)靜止(zhi)后(hou)，取上層(ceng)清液于試(shi)管(guan)內，滴加(jia)無(wu)色酚酞溶液，酚酞變紅，則證明(ming)有NaOH。
注(zhu)：不滴加NH?Cl，因(yin)為Na?CO?溶(rong)于水后呈堿(jian)性(xing)是因(yin)為會有(you)(you)OHˉ根離子，NH?+與OHˉ跟結(jie)合也會有(you)(you)刺(ci)激性(xing)氣味，無法區(qu)分是原有(you)(you)氫氧化鈉導(dao)致(zhi)還是碳酸鈉導(dao)致(zhi)。
②在NaOH中(zhong)加(jia)入過量(liang)CaCl2：1.若(ruo)有白色(se)沉淀生成，則說(shuo)明NaOH變(bian)質(zhi)；2.加(jia)入無色(se)酚(fen)(fen)酞(tai)，若(ruo)無色(se)酚(fen)(fen)酞(tai)不變(bian)色(se)，則說(shuo)明完全變(bian)質(zhi)。若(ruo)無色(se)酚(fen)(fen)酞(tai)變(bian)紅，說(shuo)明部分變(bian)質(zhi)。

應用領域

氫(qing)氧化(hua)鈉(na)（NaOH）的(de)用途極廣。用于生產紙、肥皂、染(ran)料(liao)、人造絲，冶煉金(jin)屬(shu)、石油(you)(you)精(jing)制(zhi)、棉織品(pin)整(zheng)理、煤焦油(you)(you)產物的(de)提(ti)純，以及(ji)食品(pin)加(jia)工(gong)、木材加(jia)工(gong)及(ji)機械(xie)工(gong)業等方面。

化學實驗

可以用(yong)作化學實驗。除了用(yong)做試劑以外，由于它有(you)很強的(de)吸水(shui)性(xing)(xing)和潮(chao)解(jie)性(xing)(xing)，還可用(yong)做堿性(xing)(xing)干燥(zao)劑。   也可以吸收(shou)酸性(xing)(xing)氣體（如在(zai)硫(liu)在(zai)氧(yang)(yang)氣中(zhong)燃燒的(de)實驗中(zhong)，氫氧(yang)(yang)化鈉溶液可裝(zhuang)入瓶中(zhong)吸收(shou)有(you)毒的(de)二氧(yang)(yang)化硫(liu)）。
中性、堿性氣體中混有CO?，可用NaOH除雜，生成Na?CO?（碳酸鈉）和H?O（生成的Na?CO?溶于H?O中）：
CO?+2NaOH = Na?CO?+H?O；H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO3

化學工業

氫(qing)氧化(hua)(hua)鈉(na)(na)在國民經濟(ji)中(zhong)有廣泛應用(yong)，許多工業(ye)部門都需要(yao)氫(qing)氧化(hua)(hua)鈉(na)(na)。使(shi)用(yong)氫(qing)氧化(hua)(hua)鈉(na)(na)最(zui)多的(de)部門是(shi)化(hua)(hua)學藥品的(de)制造(zao)，其次是(shi)造(zao)紙(zhi)、煉(lian)鋁、煉(lian)鎢、人造(zao)絲(si)、人造(zao)棉和(he)肥(fei)皂制造(zao)業(ye)。另外，在生(sheng)(sheng)產(chan)染料(liao)、塑(su)料(liao)、藥劑及有機中(zhong)間體，舊橡膠(jiao)的(de)再生(sheng)(sheng)，制金屬鈉(na)(na)、水的(de)電解以(yi)及無機鹽生(sheng)(sheng)產(chan)中(zhong)，制取(qu)硼砂、鉻(ge)鹽、錳酸(suan)鹽、磷酸(suan)鹽等(deng)，也(ye)要(yao)使(shi)用(yong)大量(liang)的(de)燒堿。同(tong)時氫(qing)氧化(hua)(hua)鈉(na)(na)是(shi)生(sheng)(sheng)產(chan)聚碳酸(suan)酯、超級吸收質聚合物、沸(fei)石(shi)、環氧樹脂、磷酸(suan)鈉(na)(na)、亞硫酸(suan)鈉(na)(na)和(he)大量(liang)鈉(na)(na)鹽的(de)重要(yao)原材料(liao)之(zhi)一。
生產洗滌劑
肥皂：制(zhi)造(zao)肥皂是(shi)燒(shao)堿最古老和最廣(guang)泛的用途(tu)。
氫(qing)氧化鈉一直被用(yong)于傳統的生活用(yong)途。直到今天，肥皂、香皂和(he)其它種類的洗滌(di)用(yong)品對燒(shao)堿的需求量依然占燒(shao)堿的15%左(zuo)右(you)。
脂肪和植物油的主要(yao)成分是三酸甘(gan)(gan)油酯（三酰(xian)甘(gan)(gan)油），它的堿(jian)水解方(fang)程式為(wei)：
(RCOO)3C3H5（油(you)(you)脂）+3NaOH=3(RCOONa)（高級脂肪(fang)酸鈉）+C3H8O3（甘油(you)(you)）
該反應為生產肥(fei)皂的原(yuan)理(li)，故得名(ming)皂化反應。
R基(ji)可能不(bu)同，但生成(cheng)的R-COONa都(dou)可以(yi)做肥皂(zao)。常見的R-有：
· 
C17H33-：8-十七碳烯基。R-COOH為(wei)油酸。
· 
· 
C15H31-：正(zheng)十五(wu)烷基(ji)。R-COOH為軟脂酸。
· 
· 
C17H35-：正十七烷(wan)基。R-COOH為硬脂酸。
· 
洗滌劑：氫氧化鈉被(bei)用于(yu)生產各(ge)種洗滌劑(ji)，甚至如今的(de)洗衣粉(fen)（十二烷基(ji)苯磺(huang)酸鈉等成分）也是由大量的(de)燒堿(jian)制(zhi)造出來的(de)，燒堿(jian)被(bei)用于(yu)磺(huang)化反應后(hou)對過剩的(de)發(fa)煙(yan)硫(liu)酸進行中和。
造紙
氫氧化鈉(na)在造紙工(gong)業中發揮著重要的作(zuo)用。由于其堿性特質，它被用于煮和漂白紙頁(ye)的過程。
造紙的原料是木材或草類植物，這些植物里(li)除(chu)含纖維素(su)外，還含有相當多的非纖維素(su)（木質素(su)、樹膠等(deng)）。加(jia)入稀的氫氧化鈉溶液可將(jiang)非纖維素(su)成(cheng)分溶解(jie)而分離，從而制(zhi)得以纖維素(su)為主要成(cheng)分的紙漿(jiang)。  
人造纖維和紡織
人(ren)造(zao)纖維(wei)如人(ren)造(zao)棉、人(ren)造(zao)毛、人(ren)造(zao)絲等，大都是粘(zhan)膠(jiao)纖維(wei)，它們是用纖維(wei)素、氫氧化(hua)鈉(na)、二硫化(hua)碳（CS2）為原料(liao)制(zhi)(zhi)成(cheng)粘(zhan)膠(jiao)液，經(jing)噴(pen)絲、凝結(jie)而(er)制(zhi)(zhi)得。
在(zai)紡(fang)織(zhi)工業(ye)中(zhong)，氫氧化鈉被用于(yu)纖維的處理和染色(se)，且用于(yu)對棉纖維進行絲光(guang)(guang)處理。棉織(zhi)品用燒堿溶液處理后，能(neng)除去覆蓋在(zai)棉織(zhi)品上的蠟質、油脂、淀(dian)粉等(deng)物質，同時能(neng)增加(jia)織(zhi)物的絲光(guang)(guang)色(se)澤，使染色(se)更均勻。  
精煉石油
石油產品經硫酸洗(xi)滌后還含有一些酸性(xing)物質，必須用氫(qing)氧化鈉(na)溶液洗(xi)滌，再經水洗(xi)，才(cai)能(neng)得到精制產品。  

食品工業

我(wo)國《食品添加(jia)劑(ji)使用衛生標準》（GB 2920-1996）規定：可作加(jia)工助劑(ji)，按生產需要(yao)適量使用。
氫氧化鈉可(ke)以被(bei)廣泛使(shi)用于下列生產過(guo)程(cheng)(cheng)(cheng)(cheng)：容器的(de)(de)清洗(xi)過(guo)程(cheng)(cheng)(cheng)(cheng)；淀粉的(de)(de)加工過(guo)程(cheng)(cheng)(cheng)(cheng)；羧甲(jia)基(ji)纖維素的(de)(de)制(zhi)(zhi)備過(guo)程(cheng)(cheng)(cheng)(cheng)；谷氨酸鈉的(de)(de)制(zhi)(zhi)造(zao)過(guo)程(cheng)(cheng)(cheng)(cheng)。  

水處理

氫氧化鈉被廣(guang)泛應用(yong)于水(shui)(shui)處(chu)理(li)。在污水(shui)(shui)處(chu)理(li)廠(chang)，氫氧化鈉可(ke)以(yi)通過中(zhong)(zhong)和(he)反(fan)應減小水(shui)(shui)的(de)(de)硬度(du)。在工業(ye)領(ling)域，是(shi)離子交(jiao)換樹脂再生的(de)(de)再生劑。 氫氧化鈉具有強(qiang)堿性(xing)(xing)，且在水(shui)(shui)中(zhong)(zhong)具有相對高(gao)的(de)(de)可(ke)溶(rong)性(xing)(xing)。由于氫氧化鈉在水(shui)(shui)中(zhong)(zhong)具有相對高(gao)的(de)(de)可(ke)溶(rong)性(xing)(xing)，所以(yi)容易(yi)衡量(liang)用(yong)量(liang)，可(ke)以(yi)方便(bian)地在水(shui)(shui)處(chu)理(li)的(de)(de)各(ge)個領(ling)域使用(yong)。
氫氧化(hua)鈉被(bei)使用在水(shui)處理(li)方(fang)面的(de)如下課(ke)題(ti)：消除水(shui)的(de)硬度；調節水(shui)的(de)pH值；對廢水(shui)進行(xing)中(zhong)和(he)；通過沉淀消除水(shui)中(zhong)重金屬離子；離子交換樹脂的(de)再生。

冶金

氫氧(yang)(yang)化鈉被(bei)用(yong)于處(chu)理鋁(lv)(lv)(lv)(lv)土(tu)礦(kuang)，在鋁(lv)(lv)(lv)(lv)土(tu)礦(kuang)中含有氧(yang)(yang)化鋁(lv)(lv)(lv)(lv)，氧(yang)(yang)化鋁(lv)(lv)(lv)(lv)是制取鋁(lv)(lv)(lv)(lv)的原料。用(yong)氫氧(yang)(yang)化鈉可以把氧(yang)(yang)化鋁(lv)(lv)(lv)(lv)從精礦(kuang)中提純。
反應(ying)方程(cheng)式：Al2O3+2NaOH+H2O=2Na[Al(OH)4]或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O  
氫氧化(hua)鈉也(ye)用于從黑鎢礦(kuang)中提(ti)取(qu)煉鎢的(de)原料鎢酸鹽：
4FeWO4+8NaOH+2H2O+O2=4Na2WO4+4Fe(OH)3
氫(qing)氧化(hua)鈉還被用于生產鋅合金和(he)鋅錠。

安全措施

職業健康限值

中國職業衛(wei)生標準為MAC=2mg/m3。

健康危害

侵入途徑：吸入、食(shi)入。
健康危害：該品有強烈刺(ci)激和(he)腐(fu)蝕性。粉塵或煙霧(wu)會刺(ci)激眼(yan)和(he)呼吸道，腐(fu)蝕鼻中(zhong)隔，皮膚和(he)眼(yan)與NaOH直接(jie)接(jie)觸會引起灼傷，誤服可造成消化道灼傷，粘膜糜(mi)爛、出血和(he)休克(ke)。  
分解(jie)產(chan)物：可能產(chan)生有害的毒性煙(yan)霧。

危害防治

隔離泄漏污染區(qu)，周圍設警告標(biao)志，建議應(ying)急
處(chu)理(li)人員戴(dai)好防毒面具，穿化(hua)學防護服(fu)。不要直接接觸泄漏(lou)物，用清(qing)潔(jie)的鏟子(zi)收集于干燥潔(jie)凈有蓋的容器中，以(yi)少(shao)量NaOH加入大量水(shui)中，調節至中性，再放入廢(fei)水(shui)系(xi)統。也可以(yi)用大量水(shui)沖洗(xi)，經稀釋的洗(xi)水(shui)放入廢(fei)水(shui)系(xi)統。如大量泄漏(lou)，收集回(hui)收或處(chu)理(li)無(wu)害后廢(fei)棄(qi)。  

安全標志

氫氧化(hua)鈉屬于強(qiang)堿性物質，具有強(qiang)腐蝕性，需有的“腐蝕性物品”標(biao)志。  ; 

防護措施

呼吸系統防護：必要時佩帶防毒(du)口罩。
眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。防護服：穿工作服（防腐材料制作）。小心使用，小心濺落(luo)到衣物、口(kou)鼻中(zhong)。  
手防護(hu)：戴(dai)橡皮手套。
其它(ta)：工作后，淋浴更衣。注意個人清潔(jie)衛(wei)生(sheng)。

急救措施

皮膚接觸：先用水沖洗至少15分(fen)鐘（稀液(ye)(ye)(ye)）/用布擦干（濃液(ye)(ye)(ye)），再用5～10%硫酸鎂(mei)、或3%硼(peng)酸溶液(ye)(ye)(ye)清(qing)洗并就醫。
眼睛接(jie)觸：立即提(ti)起眼瞼，用流動清水或(huo)生(sheng)理鹽水清洗(xi)至少15分鐘(zhong)。或(huo)用3%硼酸(suan)溶液(或(huo)稀(xi)醋酸(suan))沖(chong)洗(xi)。就醫。
吸(xi)入(ru)：迅速脫離現場至空氣新鮮處。必(bi)要(yao)時進行(xing)人工呼吸(xi)。就醫(yi)。
食入：少量誤(wu)食時立即(ji)用(yong)食醋、3～5%醋酸(suan)(suan)或(huo)5%稀鹽酸(suan)(suan)、大(da)量橘汁(zhi)或(huo)檸檬(meng)汁(zhi)等(deng)中和(he)；給飲蛋(dan)清、牛(niu)奶或(huo)植物油并迅速就醫，禁(jin)忌(ji)催吐和(he)洗胃(wei)。  

儲存運輸

儲存方法

固體氫氧化鈉裝入0.5毫米厚(hou)的鋼(gang)(gang)桶(tong)(tong)中(zhong)嚴(yan)封，每桶(tong)(tong)凈重不超過100 公斤；塑(su)料袋或(huo)二層(ceng)牛皮紙(zhi)袋外(wai)全開口(kou)(kou)或(huo)中(zhong)開口(kou)(kou)鋼(gang)(gang)桶(tong)(tong)；螺(luo)紋(wen)口(kou)(kou)玻璃(li)瓶(ping)(ping)、鐵蓋壓口(kou)(kou)玻璃(li)瓶(ping)(ping)、塑(su)料瓶(ping)(ping)或(huo)金屬桶(tong)(tong)（罐）外(wai)普通(tong)木箱(xiang)(xiang)；螺(luo)紋(wen)口(kou)(kou)玻璃(li)瓶(ping)(ping)、塑(su)料瓶(ping)(ping)或(huo)鍍錫薄鋼(gang)(gang)板(ban)(ban)桶(tong)(tong)（罐）外(wai)滿底板(ban)(ban)花格箱(xiang)(xiang)、纖維板(ban)(ban)箱(xiang)(xiang)或(huo)膠合板(ban)(ban)箱(xiang)(xiang)；鍍錫薄鋼(gang)(gang)板(ban)(ban)桶(tong)(tong)（罐）、金屬桶(tong)(tong)（罐）、塑(su)料瓶(ping)(ping)或(huo)金屬軟管外(wai)瓦楞(leng)紙(zhi)箱(xiang)(xiang)。包裝容器要完整、密封，有明顯的“腐蝕性物品(pin)”標志。  
氫(qing)氧化(hua)鈉對玻(bo)璃制品有輕微的腐蝕性，兩(liang)者會生(sheng)成硅(gui)酸鈉，使得(de)玻(bo)璃儀器中的活塞(sai)黏著于儀器上。因(yin)此盛放氫(qing)氧化(hua)鈉溶液時不可(ke)以(yi)用(yong)玻(bo)璃瓶(ping)(ping)塞(sai)，否則可(ke)能會導致瓶(ping)(ping)蓋無(wu)法打開。
如(ru)果(guo)以玻璃(li)容(rong)(rong)器(qi)長(chang)時間盛(sheng)裝(zhuang)熱的氫(qing)氧化(hua)鈉溶(rong)液，也會造(zao)成玻璃(li)容(rong)(rong)器(qi)損(sun)壞。
（玻璃(li)中(zhong)含(han)有SiO? ：2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O）

運輸方法

鐵路運(yun)輸時(shi)(shi)，鋼桶包裝(zhuang)(zhuang)(zhuang)的(de)可用(yong)敞(chang)車(che)運(yun)輸。起運(yun)時(shi)(shi)包裝(zhuang)(zhuang)(zhuang)要完整，裝(zhuang)(zhuang)(zhuang)載應穩妥(tuo)。運(yun)輸過程中要確保容器(qi)不(bu)泄漏、不(bu)倒塌(ta)、不(bu)墜落(luo)、不(bu)損壞，防潮(chao)防雨。如發(fa)現(xian)包裝(zhuang)(zhuang)(zhuang)容器(qi)發(fa)生銹蝕(shi)、破裂、孔洞、溶化淌水等現(xian)象(xiang)時(shi)(shi)，應立即更換包裝(zhuang)(zhuang)(zhuang)或及早(zao)發(fa)貨使用(yong)，容器(qi)破損可用(yong)錫焊修補。嚴禁與易燃物或可燃物、酸類(lei)、食用(yong)化學品等混(hun)裝(zhuang)(zhuang)(zhuang)混(hun)運(yun)。運(yun)輸時(shi)(shi)運(yun)輸車(che)輛應配備(bei)泄漏應急處理設備(bei)。  

常見誤區

誤區1：鐵不能(neng)與氫氧化鈉反應(ying)
事(shi)實：無水條件下氫(qing)氧化(hua)鈉在(zai)高溫(wen)下可(ke)以(yi)與鐵粉反應并生(sheng)成金屬鈉（或鉀）。
（蓋·呂薩克等）把鐵屑分別同苛(ke)性鉀（KOH）和苛(ke)性鈉（NaOH）混合起(qi)來，放在一個密(mi)封(feng)的彎曲玻璃(li)管內(nei)加熱。結(jie)果，在高溫下熔化(hua)的苛(ke)性堿與(yu)紅熱的鐵屑起(qi)化(hua)學反應，生成了金屬鉀和鈉。這種方法既簡單又經濟(ji)，而(er)且可以制(zhi)出大量(liang)的鉀和鈉。  
故實驗室熔融氫氧(yang)化鈉時(shi)應使(shi)用鎳制(zhi)容器而不可以使(shi)用鐵制(zhi)容器。
誤區2：氫氧(yang)化(hua)鈉是(shi)強(qiang)堿，但它并沒有殺菌的(de)作用
事實：氫氧化鈉可以用于特(te)定(ding)場所的消(xiao)毒(du)   ，并且它還是國家推薦的(de)破壞朊病毒的(de)消毒劑(ji)。
注：被感染朊病(bing)毒(du)患者或疑(yi)似感染朊病(bing)毒(du)患者的(de)高度(du)危險組織（大腦、硬腦膜、垂體、眼、脊(ji)髓等組織）污染的(de)中度(du)和高度(du)危險性物(wu)品，可選以下方法(fa)之一進行消毒(du)滅菌，且滅菌的(de)嚴格程(cheng)度(du)逐步遞(di)增：
a)將使(shi)用(yong)后(hou)的物品浸泡于1mol∕L氫氧化鈉溶液內(nei)作(zuo)用(yong)60min，然后(hou)按WS310.2中的方法進行清(qing)洗、消毒與(yu)滅(mie)菌，壓力蒸汽(qi)滅(mie)菌應(ying)采用(yong)134℃～138℃，18min，或132℃，30min，或121℃，60min；
b)將使用(yong)(yong)后的物品采用(yong)(yong)清(qing)洗消毒機(ji)（宜選用(yong)(yong)具有殺朊病毒活性的清(qing)洗劑(ji)）或其他安全的方法(fa)去除可(ke)見(jian)污染物，然后浸泡于1mol∕L氫(qing)氧化鈉溶液內作(zuo)用(yong)(yong)60min,并置于壓力(li)蒸(zheng)汽滅菌121℃,30min；然后清(qing)洗，并按照一(yi)般程序(xu)滅菌   　
誤區3：鈉(na)與氫氧化鈉(na)不反應
事實：氫氧化鈉(na)與金屬鈉(na)可(ke)以(yi)反(fan)應，是制(zhi)備(bei)氧化鈉(na)的一個方法。 ; 
具(ju)體如下：
用氫氧(yang)化鈉(na)和金屬鈉(na)的混(hun)合物加(jia)熱以制備氧(yang)化鈉(na)。
金(jin)屬鈉應(ying)稍過量，目的是(shi)除去氫氧化鈉所含的少(shao)量水分。
將粒狀NaOH和小塊金屬鈉混合(he)，放入鎳坩(gan)堝(guo)。鎳坩(gan)堝(guo)放置于封好底部的(de)硬質(zhi)玻璃管(guan)中，管(guan)上部與(yu)真(zhen)空(kong)泵(beng)和長管(guan)壓力計(ji)聯接(jie)。混合(he)物(wu)(wu)在300～320℃開始反應，生成的(de)氫氣被真(zhen)空(kong)泵(beng)抽(chou)出。真(zhen)空(kong)度保持在399.96～533.288Pa(30～40mmHg柱)，殘留(liu)的(de)鈉被減壓蒸出。生成物(wu)(wu)為白色粉末，其中Na2O只含96%，另有(you)2% NaOH，2% Na2CO3雜質(zhi)。
誤區4：氫氧化鈉溶于沸水使水沸騰
事實：氫氧(yang)化鈉溶于水會釋放熱量，但并(bing)不是使水沸騰(teng)的原因。
具體如下：
取(qu)三支試(shi)管(guan)，分(fen)別向試(shi)管(guan)內(nei)倒入5mL蒸(zheng)餾水，先在(zai)酒(jiu)精燈外焰上(shang)進行(xing)預(yu)熱(re)，再集中(zhong)加熱(re)，直至試(shi)管(guan)內(nei)的水騰(teng)；移開試(shi)管(guan)，向剛沸騰(teng)過的 熱(re) 水中(zhong)分(fen)別加入少許(xu)氯(lv)化鈉、硝酸銨(an)、碎瓷片，均觀(guan)察(cha)到(dao)試(shi)管(guan)內(nei)的水重新(xin)沸騰(teng)起來。
眾所周之，碎(sui)瓷片(pian)不(bu)溶(rong)(rong)于(yu)水(shui)(shui);氯化鈉溶(rong)(rong)于(yu)水(shui)(shui)時(shi)，溶(rong)(rong)液(ye)溫度不(bu)會有(you)明(ming)顯(xian)變化，固體(ti)硝(xiao)酸(suan)銨溶(rong)(rong)于(yu)水(shui)(shui)時(shi)吸收熱量，溶(rong)(rong)液(ye)溫度應該降低，但把這三種物質分(fen)別加(jia)入(ru)剛沸(fei)騰(teng)(teng)過的水(shui)(shui)中時(shi)，都觀(guan)察到水(shui)(shui)重(zhong)新(xin)沸(fei)騰(teng)(teng)了起來。顯(xian)然，“水(shui)(shui)的重(zhong)新(xin)沸(fei)騰(teng)(teng)是由固體(ti)氫(qing)氧化鈉溶(rong)(rong)于(yu)水(shui)(shui)時(shi)放出熱量所致”的說法有(you)所欠缺。
給(gei)蒸餾水(shui)加熱(re)(re)時，由于(yu)液(ye)體里缺乏形成(cheng)氣(qi)泡的核心，容(rong)易(yi)導(dao)致形成(cheng)過(guo)熱(re)(re)液(ye)體，過(guo)熱(re)(re)液(ye)體是亞穩(wen)定狀態。當向過(guo)熱(re)(re)液(ye)體中(zhong)加人(ren)固體時，會侵入氣(qi)泡，提供了氣(qi)化中(zhong)心，所以會看(kan)見水(shui)重新(xin)沸(fei)騰(teng)起來。