次氯酸(suan)鈉配成的溶液成黃綠色，氯氣溶于水導致。首先發生分(fen)解反應：

NaClO + H₂O=NaOH + HClO（可(ke)逆）

PH為7時，HClO約占80%，ClO^-約占20%，一般來說Cl₂、HClO、ClO^-均具有氧化能力。當HClO投加尾水中，水中存在氨氮時，在氧化雜質等還原性物質之外，加入水中的氯會與水中的氨氮發生下列反應：

NH?^?+HOCl→NH?Cl+H?O+H? 一氯胺

NH?Cl+HOCl→NHCl?+H?O 二氯胺

NHCl?+HOCl→NCl?+H?O 三氯胺

上述三個反(fan)應(ying)，均是可逆反(fan)應(ying)，跟(gen)PH值密切相(xiang)關，逆反(fan)應(ying)再次分解成HClO，它們都具(ju)有氧(yang)化(hua)(hua)性，但(dan)氧(yang)化(hua)(hua)性不及(ji)HClO強，但(dan)是它們在水中(zhong)穩定，殺菌的持續時間(jian)長。

Cl₂、HClO、ClO^-稱為游離性余氯，NH?Cl、NHCl?、NCl?及其他氯胺化合物稱為化合性余氯。兩者統稱為余氯。

需氯(lv)量=加氯(lv)量-余氯(lv)量

當持續投加次氯酸鈉，自由氯將會導致折點反應^①，HClO會氧化氯胺，進一步去除氨氮，發生反應如下：

2NH?Cl+HClO=N₂ ↑+3HCl+ H?O

2NH? Cl+ 3HClO= N₂ ↑+5HCl+ 3H?O

次氯酸鈉去除氨氮，控制在pH在弱堿性，消耗H⁺，促進ClO^－電(dian)離，加快反(fan)應向右進(jin)行。

從這些方程式可以發現，氯化法除氮的關鍵是投加適量的NaClO。據上式計算，當NaClO投加量與氨氮的質量比（Cl/N)為3.8時，摩爾比2：3時，污水中的氨氮能夠被氧化為N₂，而且化合態余氯值最小，因此將該點稱為折點。當C1/N比大于3.8時，所投加的氯產生自由余氯；當C1/N比小于 3.8時，除氨效果不佳。

則(ze)(ze)化合余氯被氧(yang)化后，期間(jian)沒有(you)消毒作用(yong)。當(dang)沒有(you)雜質再消耗HClO時(shi)，則(ze)(ze)說明氨氮被除盡，此(ci)時(shi)的氧(yang)化效果才是(shi)最好的。尾水經過混(hun)凝絮凝、沉淀、過濾后則(ze)(ze)可采用(yong)1.0-1.5mg/L。

過量(liang)的(de)HClO見光(guang)分解，發生如下反應：

2 HClO = 2 HCl + O₂ ↑ 光照

產生的(de)氧(yang)氣以(yi)及(ji)氧(yang)化氨(an)氮(dan)(dan)生成(cheng)的(de)氮(dan)(dan)氣，會附著在活性污泥(ni)表(biao)面，增大污泥(ni)的(de)浮力導致(zhi)污泥(ni)漂(piao)浮，通(tong)過(guo)斜(xie)管沉淀池漂(piao)浮于(yu)水面上（NaClO不能太過(guo)量，同(tong)時要(yao)注意氧(yang)化氨(an)氮(dan)(dan)水池避免(mian)強光(guang)照）。

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2 NaClO ==光照==2 NaCl + O₂↑

來源：工業廢水圈