次氯酸鈉配(pei)成(cheng)的溶液(ye)成(cheng)黃綠色，氯氣溶于水導(dao)致(zhi)。首先發(fa)生(sheng)分解反(fan)應：

NaClO + H₂O=NaOH + HClO（可逆）

PH為7時，HClO約占80%，ClO^-約占20%，一般來說Cl₂、HClO、ClO^-均具有氧化能力。當HClO投加尾水中，水中存在氨氮時，在氧化雜質等還原性物質之外，加入水中的氯會與水中的氨氮發生下列反應：

NH?^?+HOCl→NH?Cl+H?O+H? 一氯(lv)胺(an)

NH?Cl+HOCl→NHCl?+H?O 二氯胺

NHCl?+HOCl→NCl?+H?O 三氯胺

上述(shu)三個反(fan)(fan)應，均是可逆(ni)反(fan)(fan)應，跟PH值(zhi)密切(qie)相關，逆(ni)反(fan)(fan)應再次分(fen)解成HClO，它們(men)都具有氧化性，但氧化性不(bu)及HClO強(qiang)，但是它們(men)在水中穩定，殺菌的(de)持續時間長。

Cl₂、HClO、ClO^-稱為游離性余氯，NH?Cl、NHCl?、NCl?及其他氯胺化合物稱為化合性余氯。兩者統稱為余氯。

需氯(lv)(lv)量=加氯(lv)(lv)量-余(yu)氯(lv)(lv)量

當持續投加次氯酸鈉，自由氯將會導致折點反應^①，HClO會氧化氯胺，進一步去除氨氮，發生反應如下：

2NH?Cl+HClO=N₂ ↑+3HCl+ H?O

2NH? Cl+ 3HClO= N₂ ↑+5HCl+ 3H?O

次氯酸鈉去除氨氮，控制在pH在弱堿性，消耗H⁺，促進ClO^－電離，加快反應(ying)向右進行。

從這些方程式可以發現，氯化法除氮的關鍵是投加適量的NaClO。據上式計算，當NaClO投加量與氨氮的質量比（Cl/N)為3.8時，摩爾比2：3時，污水中的氨氮能夠被氧化為N₂，而且化合態余氯值最小，因此將該點稱為折點。當C1/N比大于3.8時，所投加的氯產生自由余氯；當C1/N比小于 3.8時，除氨效果不佳。

則(ze)(ze)化(hua)合(he)余(yu)氯被氧化(hua)后，期間(jian)沒有(you)消(xiao)毒作用(yong)。當沒有(you)雜質再消(xiao)耗HClO時，則(ze)(ze)說明氨氮被除盡，此時的(de)氧化(hua)效果才是最好的(de)。尾水經過混凝(ning)絮凝(ning)、沉(chen)淀、過濾后則(ze)(ze)可采用(yong)1.0-1.5mg/L。

過量的HClO見光分解(jie)，發生如下反應：

2 HClO = 2 HCl + O₂ ↑ 光照

產生(sheng)(sheng)的氧氣以及氧化氨(an)氮(dan)生(sheng)(sheng)成的氮(dan)氣，會附著(zhu)在活性污泥表面，增大污泥的浮力導致污泥漂浮，通過(guo)斜(xie)管沉淀池漂浮于水(shui)面上（NaClO不能(neng)太過(guo)量，同(tong)時要注意氧化氨(an)氮(dan)水(shui)池避(bi)免強光照）。

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2 NaClO ==光照==2 NaCl + O₂↑

來源：工業廢水圈