_氫氧化鈉

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗(su)稱(cheng)燒(shao)堿(jian)、火堿(jian)、苛性(xing)鈉，為一(yi)(yi)種具有強(qiang)腐蝕性(xing)的強(qiang)堿(jian)，一(yi)(yi)般為片狀或(huo)塊(kuai)狀形態，易溶(rong)于(yu)水（溶(rong)于(yu)水時放(fang)熱）并(bing)形成堿(jian)性(xing)溶(rong)液，另有潮(chao)(chao)解(jie)性(xing)，易吸取(qu)空氣中的水蒸氣（潮(chao)(chao)解(jie)）和二氧化碳（變質(zhi)(zhi)），可加入鹽(yan)酸檢驗是否變質(zhi)(zhi)。
NaOH是(shi)化學(xue)實驗室其中(zhong)一種必備的(de)化學(xue)品(pin)(pin)，亦為(wei)常(chang)見(jian)的(de)化工品(pin)(pin)之(zhi)一。純品(pin)(pin)是(shi)無色透明(ming)的(de)晶體。密度2.130g/cm3。熔點(dian)318.4℃。沸點(dian)1390℃。工業品(pin)(pin)含有少量的(de)氯化鈉和碳酸鈉，是(shi)白(bai)色不透明(ming)的(de)晶體。有塊(kuai)狀，片(pian)狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。
氫氧化(hua)鈉(na)在水(shui)處理(li)中可作(zuo)為(wei)堿性清洗劑，溶(rong)于乙(yi)醇(chun)(chun)和(he)甘油；不溶(rong)于丙(bing)醇(chun)(chun)、乙(yi)醚。與(yu)氯、溴、碘等(deng)鹵素(su)發生歧化(hua)反應。與(yu)酸類起中和(he)作(zuo)用而生成鹽和(he)水(shui)。
 
中文名氫氧化鈉英文名Sodium hydroxide  別    稱燒(shao)堿(jian)、火堿(jian)、苛性(xing)鈉
化學式NaOH分子量39.996  CAS登錄號1310-73-2
EINECS登錄號215-185-5熔    點318.4℃(591 K)沸    點1390 ℃ (1663 K)
水溶性109 g (20 ℃)（極(ji)易溶于(yu)水(shui)）密    度2.130 g/cm3外    觀白色半透明片(pian)狀(zhuang)或顆粒
閃    點176-178℃應    用漂(piao)白、造(zao)紙等安全性描述腐蝕品、易潮解危險性符號36/38-35-34
危險性描述腐蝕性危險品運輸編號UN 1824 8/PG 2【液體氫氧化(hua)鈉】UN1823【固體氫氧化(hua)鈉】  

研究歷史

氫氧(yang)化鈉在很早以(yi)前就(jiu)以(yi)堿(jian)性物質為人們熟知。
1787年，醫(yi)生Nicolas Leblanc（1762-1806）發明了用食鹽制取氫氧化鈉的合適工藝，并進行了大規模生產。  
1887年(nian)，瑞典化學家(jia)阿倫尼(ni)烏(wu)斯創(chuang)立了(le)酸堿(jian)電離(li)理(li)論（即(ji)(ji)水(shui)(shui)溶液酸堿(jian)理(li)論），他提出酸即(ji)(ji)在水(shui)(shui)溶液中凡(fan)是電離(li)產生的陽離(li)子全(quan)部(bu)(bu)都是氫離(li)子的物質，堿(jian)即(ji)(ji)在水(shui)(shui)溶液中凡(fan)是電離(li)產生的陰離(li)子全(quan)部(bu)(bu)都是氫氧根離(li)子的物質。   ;從(cong)此氫氧化鈉(na)的堿(jian)性得到了(le)明確(que)的定義。

理化性質

物理性質

氫氧(yang)化(hua)鈉為白色半透明(ming)結(jie)晶(jing)狀固體(ti)。其水溶液有澀味和滑膩(ni)感。  
吸水性（潮解性）：氫(qing)(qing)氧化(hua)鈉(na)在空氣中(zhong)易潮解，故常用固體氫(qing)(qing)氧化(hua)鈉(na)做干燥(zao)劑。  ; 但(dan)液(ye)態氫(qing)(qing)氧化(hua)鈉(na)沒有吸水性。
溶解性：
極易(yi)溶于(yu)水，溶解時放(fang)出大量的熱。易(yi)溶于(yu)乙醇、甘油。
氫(qing)氧化(hua)鈉在(zai)水(shui)中(zhong)的溶解度變化(hua)如(ru)下：

氫氧化鈉溶解度表
溫度（°C）	溶解度（g/100mL）
0	42
10	51
20	109
30	119
40	129
50	145
60	174
70	299
80	314
90	329
100	347

化學性質

堿性
氫(qing)氧化(hua)鈉溶于水中會完全(quan)解(jie)離成鈉離子與氫(qing)氧根離子，所以它具有(you)堿的通性。  
它可與(yu)任何質子酸進行(xing)酸堿(jian)中和(he)反應(ying)（也屬于復分解(jie)反應(ying)）：
NaOH + HCl = NaCl + H?O
2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O
NaOH + HNO?=NaNO?+H?O
同(tong)樣，其(qi)溶(rong)液(ye)能(neng)夠與鹽溶(rong)液(ye)發生復(fu)分解反(fan)應與配位反(fan)應：
NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O
2NaOH + CuSO?= Cu(OH)?↓+ Na?SO?
2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg(OH)?↓
ZnCl2+4NaOH（過(guo)量）=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl
氫(qing)氧化(hua)(hua)鈉在空氣中容易變(bian)質成碳酸鈉（Na?CO?），因為空氣中含有(you)酸性氧化(hua)(hua)物(wu)二氧化(hua)(hua)碳（CO?）：
2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O 這也(ye)是其堿(jian)性的體現。
倘若持續(xu)通入過量的二氧(yang)化碳(tan)(tan)，則會(hui)生成碳(tan)(tan)酸氫鈉（NaHCO?），俗稱(cheng)為(wei)小蘇打，反應方(fang)程(cheng)式如(ru)下(xia)所示(shi)：
Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO?
同樣，氫(qing)氧(yang)化鈉能與像(xiang)二氧(yang)化硅（SiO?）、二氧(yang)化硫（SO?）等酸性氧(yang)化物發生反應：
2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O
2NaOH + SO?（微量）= Na?SO? + H?O
NaOH + SO?（過量(liang)）= NaHSO?（生成的Na?SO?和水與(yu)過量(liang)的SO?反應(ying)生成了NaHSO?）
有機反應
許(xu)多的(de)有機反應中，氫氧化鈉也(ye)扮演著類似催化劑的(de)角(jiao)色，
其中，最(zui)具代表性(xing)的莫過于皂化反應：
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH  
也可催(cui)化許多其他反應，如(ru)環氧烷開環、鹵仿(fang)反應等：
I2+NaOH+R(CH3)C=O → R-COONa+CHI3（生成碘(dian)仿）
氫氧化鈉可以和(he)鹵代烴等發生親核取代反(fan)應(ying)，如：
CH3CH2Cl+NaOH → CH3CH2OH+NaCl
也可能使鹵代烴發生消除：
CH3CH2Cl+NaOH → CH2=CH2+NaCl+H2O
氫(qing)氧化鈉在強熱下可(ke)以使羧酸發生脫(tuo)羧反應，例如(ru)：
R-COONa+NaOH → RH+Na2CO3  
顏色反應
它能與指示劑(ji)發生(sheng)反(fan)應：
氫氧(yang)化鈉溶(rong)液是堿(jian)性(xing)，使石蕊(rui)試(shi)液變(bian)藍，使酚酞(tai)試(shi)液變(bian)紅。
　　
其他反應
鋁會(hui)與氫(qing)(qing)氧(yang)化(hua)鈉反(fan)(fan)應生成氫(qing)(qing)氣。   1986年，英國有一油罐(guan)車誤裝載(zai)重量百分(fen)率濃度為25%的氫(qing)(qing)氧(yang)化(hua)鈉水(shui)溶(rong)液，氫(qing)(qing)氧(yang)化(hua)鈉便與油罐(guan)壁的鋁產生化(hua)學變化(hua)，導致油罐(guan)因內(nei)部壓力過載(zai)而永久受損(sun)，反(fan)(fan)應方程式如下所(suo)示(shi)：
2Al + 2NaOH + 6H?O = 2Na[Al(OH)?]（四羥(qian)基合鋁(lv)酸鈉(na)） + 3H?↑  
注：四羥基合鋁酸鈉可認為(wei)是偏(pian)鋁酸鈉與2個水結合的產物  
硅也(ye)會與氫氧化(hua)鈉反應生(sheng)成氫氣，如：
Si + 2NaOH + H?O=Na?SiO? + 2H?↑
氫氧化(hua)鋁的制備也(ye)牽(qian)涉到氫氧化(hua)鈉(na)的使用(yong)：
6NaOH +2KAl(SO?)?=2Al(OH)?↓ + K?SO? +3Na?SO?
注：Al(OH)?（氫(qing)氧(yang)化(hua)(hua)鋁）為一種(zhong)常用于除去(qu)水(shui)中雜(za)質的(de)膠狀凝(ning)聚劑。因過(guo)渡金屬(shu)的(de)氫(qing)氧(yang)化(hua)(hua)物大(da)都不太溶于水(shui)，且氫(qing)氧(yang)化(hua)(hua)鋁表面的(de)面積(ji)大(da)可以吸附小微粒，故于自(zi)來水(shui)中添加(jia)明礬（KAl(SO4)2·12H2O）可促使過(guo)渡金屬(shu)以氫(qing)氧(yang)化(hua)(hua)物的(de)形式沉淀析出，再利用簡單(dan)的(de)過(guo)濾(lv)設備，即可完成(cheng)自(zi)來水(shui)的(de)初(chu)步過(guo)濾(lv)。
氫氧(yang)化鋁可(ke)用于制取明(ming)礬（KAl(SO4)2·12H2O）：將氫氧(yang)化鋁溶于硫(liu)酸，再加入計量的硫(liu)酸鉀溶液加熱反(fan)應、經過濾、濃縮、結晶、離心分(fen)離、干燥，制得硫(liu)酸鋁鉀成品。
凈(jing)水(shui)(shui)詳細原理是明(ming)礬在(zai)水(shui)(shui)中可以電離出兩種金屬離子(zi)：KAl(SO4)2= K++ Al3++ 2SO42-，而Al3+很容易生成膠狀的(de)氫(qing)氧化鋁Al(OH)3：Al3++ 3H2O ≒Al(OH)3+ 3H+，氫(qing)氧化鋁膠體的(de)吸(xi)附(fu)能(neng)力很強，可以吸(xi)附(fu)水(shui)(shui)里(li)懸浮的(de)雜質，并形成沉淀，使水(shui)(shui)澄清。  

制備方法

實驗室制法

鈉鹽與氧化鈣反應
可以用一(yi)些(xie)碳(tan)酸氫(qing)鈉(na)(na)（小蘇(su)打(da)）和(he)一(yi)些(xie)氧(yang)化(hua)鈣(gai)（生石(shi)(shi)灰）。把生石(shi)(shi)灰放(fang)于水中(zhong)，反應(ying)(ying)后變為石(shi)(shi)灰漿（氫(qing)氧(yang)化(hua)鈣(gai)溶液、熟石(shi)(shi)灰），把碳(tan)酸氫(qing)鈉(na)(na)（或(huo)碳(tan)酸鈉(na)(na)）的(de)(de)固體顆粒（濃溶液也行）加入石(shi)(shi)灰漿中(zhong)，為保證產物氫(qing)氧(yang)化(hua)鈉(na)(na)的(de)(de)純度，需(xu)使石(shi)(shi)灰漿過。原(yuan)因：參考(kao)氫(qing)氧(yang)化(hua)鈣(gai)和(he)碳(tan)酸鈉(na)(na)的(de)(de)溶解度。攪拌加快其反應(ying)(ying)，待(dai)其反應(ying)(ying)一(yi)會兒后，靜置片刻(ke)，隨著碳(tan)酸鈣(gai)的(de)(de)沉淀，上層清液就是氫(qing)氧(yang)化(hua)鈉(na)(na)溶液，小心倒(dao)出即可。（切記倒(dao)出后稱量(liang)時不能(neng)放(fang)在(zai)濾紙(zhi)上！）
CaO + H?O =Ca(OH)?
NaHCO?+ Ca(OH)?=CaCO?↓+ NaOH + H?O（推薦）
Ca(OH)?+Na?CO? =CaCO?↓+2NaOH　    ;
鈉與水反應
取一(yi)塊金屬(shu)鈉(na)，擦去(qu)表面煤(mei)油，刮去(qu)表面氧(yang)化層，放(fang)入(ru)盛有水的燒杯中。
2Na+2H?O=2NaOH+H?↑
現象：（浮、熔、游(you)、響）
浮：鈉浮在(zai)水面上；
熔(rong)(rong)：鈉熔(rong)(rong)化成(cheng)小球(qiu)；
游：鈉在水面上游動(dong)，因為(wei)有氫氣生成；
響：鈉咝咝作響，因為(wei)有氫氣(qi)生成(cheng) 。

工業制法

工(gong)業上(shang)生產燒堿的(de)方法有苛化法、電(dian)解法和離子交換膜法三(san)種。
苛化法
將(jiang)(jiang)純堿(jian)、石(shi)(shi)灰(hui)分別經(jing)(jing)化(hua)堿(jian)制成(cheng)純堿(jian)溶液(ye)、石(shi)(shi)灰(hui)制成(cheng)石(shi)(shi)灰(hui)乳，于99～101℃進行苛化(hua)反(fan)應，苛化(hua)液(ye)經(jing)(jing)澄清、蒸發濃(nong)縮至40%以上，制得(de)液(ye)體燒(shao)堿(jian)。將(jiang)(jiang)濃(nong)縮液(ye)進一步熬濃(nong)固(gu)化(hua)，制得(de)固(gu)體燒(shao)堿(jian)成(cheng)品(pin)。苛化(hua)泥用水洗滌，洗水用于化(hua)堿(jian)。  
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓　
隔膜電解法
將(jiang)原鹽(yan)(yan)化(hua)(hua)鹽(yan)(yan)后加(jia)入純堿(jian)(jian)(jian)、燒堿(jian)(jian)(jian)、氯化(hua)(hua)鋇精制劑除去(qu)鈣、鎂(mei)、硫酸根離(li)子等雜質，再于澄清(qing)槽中加(jia)入聚丙烯酸鈉或苛化(hua)(hua)麩(fu)皮以加(jia)速沉淀，砂濾后加(jia)入鹽(yan)(yan)酸中和(he)，鹽(yan)(yan)水(shui)經預熱后送去(qu)電解，電解液(ye)經預熱、蒸發、分鹽(yan)(yan)、冷(leng)卻，制得液(ye)體(ti)燒堿(jian)(jian)(jian)，進一(yi)步(bu)熬濃即(ji)得固(gu)體(ti)燒堿(jian)(jian)(jian)成品。鹽(yan)(yan)泥洗水(shui)用于化(hua)(hua)鹽(yan)(yan)。  
2NaCl+2H2O[電解(jie)] = 2NaOH+Cl2↑+H2↑　
離子交換膜法
將(jiang)原鹽(yan)(yan)化(hua)鹽(yan)(yan)后(hou)(hou)按傳(chuan)統的(de)辦法進(jin)行(xing)鹽(yan)(yan)水精(jing)(jing)制，把一次精(jing)(jing)鹽(yan)(yan)水經微(wei)孔燒結碳素管式過(guo)濾器進(jin)行(xing)過(guo)濾后(hou)(hou)，再經螫合離(li)子(zi)交換樹脂塔進(jin)行(xing)二次精(jing)(jing)制，使鹽(yan)(yan)水中鈣、鎂含量降(jiang)到0.002%以(yi)下，將(jiang)二次精(jing)(jing)制鹽(yan)(yan)水電(dian)(dian)解(jie)，于(yu)陽(yang)極(ji)(ji)(ji)室(shi)(shi)生成(cheng)氯(lv)氣，陽(yang)極(ji)(ji)(ji)室(shi)(shi)鹽(yan)(yan)水中的(de)Na+通過(guo)離(li)子(zi)膜(mo)進(jin)入(ru)陰(yin)極(ji)(ji)(ji)室(shi)(shi)與陰(yin)極(ji)(ji)(ji)室(shi)(shi)的(de)OH生成(cheng)氫氧化(hua)鈉(na)，H+直接在(zai)陰(yin)極(ji)(ji)(ji)上放電(dian)(dian)生成(cheng)氫氣。電(dian)(dian)解(jie)過(guo)程中向(xiang)陽(yang)極(ji)(ji)(ji)室(shi)(shi)加入(ru)適量的(de)高(gao)純(chun)度(du)鹽(yan)(yan)酸以(yi)中和返遷(qian)的(de)OH-，陰(yin)極(ji)(ji)(ji)室(shi)(shi)中應加入(ru)所需(xu)純(chun)水。在(zai)陰(yin)極(ji)(ji)(ji)室(shi)(shi)生成(cheng)的(de)高(gao)純(chun)燒堿濃度(du)為30%～32%（質量），可(ke)以(yi)直接作為液堿產(chan)品，也(ye)可(ke)以(yi)進(jin)一步熬濃，制得(de)固體燒堿成(cheng)品。  
2NaCl+2H?O= 2NaOH+H?↑+Cl?↑

檢測方法

實驗室測定

方法名稱(cheng)：氫(qing)氧(yang)化鈉(na)—氫(qing)氧(yang)化鈉(na)的測定(ding)—中和(he)滴定法。
應用范(fan)圍：該方法采用滴定(ding)(ding)法測(ce)定(ding)(ding)氫(qing)氧(yang)化鈉的含量。
該方法適用于氫氧化(hua)鈉。
實驗原(yuan)理(li)：利用酸(suan)堿指(zhi)示(shi)劑在溶液pH值不(bu)同(tong)時(shi)顯現不(bu)同(tong)顏(yan)色的(de)(de)特性，用酸(suan)調整試樣溶液的(de)(de)pH至特定值時(shi)，通過消耗酸(suan)的(de)(de)量(liang)計算出試樣中氫氧化鈉的(de)(de)量(liang)與變(bian)質的(de)(de)量(liang)。
試劑：
1. 水（新沸放冷）；
2. 硫酸滴定液(ye)（0.1mol/L）；
3. 酚酞指示液；
4.甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使(shi)溶(rong)解(jie)，即得。
儀器(qi)設備：酸式滴定管、分析(xi)天(tian)平、容量瓶、錐(zhui)形(xing)瓶、鐵架臺、移液管。
操作(zuo)步(bu)驟：供試(shi)(shi)品加新沸過的冷(leng)水適量(liang)使(shi)溶(rong)解后，放冷(leng)，用(yong)水稀釋至(zhi)(zhi)刻度，搖勻，精密量(liang)取(qu)25mL，加酚酞(tai)指(zhi)示(shi)(shi)(shi)液(ye)3滴，用(yong)硫酸(suan)(suan)滴定(ding)液(ye)（0.1mol/L）滴定(ding)至(zhi)(zhi)紅色(se)消(xiao)失，記(ji)錄消(xiao)耗(hao)硫酸(suan)(suan)滴定(ding)液(ye)（0.1mol/L）的容積(ji)(ji)（mL），加甲基(ji)橙(cheng)指(zhi)示(shi)(shi)(shi)液(ye)2滴，繼(ji)續加硫酸(suan)(suan)滴定(ding)液(ye)（0.1mol/L）至(zhi)(zhi)顯(xian)持續的橙(cheng)紅色(se)，根據(ju)前后兩次消(xiao)耗(hao)硫酸(suan)(suan)滴定(ding)液(ye)（0.1mol/L）的容積(ji)(ji)（mL），算出供試(shi)(shi)量(liang)中的堿含量(liang)（作(zuo)為NaOH計算）并根據(ju)加甲基(ji)橙(cheng)指(zhi)示(shi)(shi)(shi)液(ye)后消(xiao)耗(hao)硫酸(suan)(suan)滴定(ding)液(ye)（0.1mol/L）的容積(ji)(ji)（mL），算出供試(shi)(shi)量(liang)中Na?CO?的含量(liang)。  
注：“精密稱取(qu)”系指稱取(qu)重(zhong)量應準(zhun)確(que)至所稱取(qu)重(zhong)量的(de)千(qian)分之一，“精密量取(qu)”系指量取(qu)體積的(de)準(zhun)確(que)度應符合國家(jia)標(biao)準(zhun)中對該體積移(yi)液管的(de)精度要(yao)求(qiu)。

變質檢驗

NaOH變質后會生成Na?CO?
化學方(fang)程(cheng)式：2NaOH + CO?=Na?CO?+ H?O
1．樣品中滴加過量稀鹽酸若有氣泡產生，則氫氧化鈉變質。
原(yuan)理：2HCl + Na?CO?=2NaCl + CO?↑+ H?O
（空氣(qi)中(zhong)含有少量的CO?，而(er)敞口放置的NaOH溶液能夠與CO?反應，生成Na?CO?和H?O從(cong)而(er)變質(zhi)(zhi)；HCl中(zhong)的H+能夠與Na?CO?中(zhong)的CO32-離(li)子反應生成CO?氣(qi)體和H?O，通過(guo)氣(qi)泡(pao)產生這個現象來檢驗(yan)變質(zhi)(zhi)）
注(zhu)：HCl會優先與NaOH反應(ying)生成NaCl和(he)H?O。因為NaOH是(shi)強堿(jian)，而Na?CO?是(shi)水溶液顯堿(jian)性(xing)。
2．樣品中滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則氫氧化鈉變質。
原理：Na?CO? + Ca(OH)?= CaCO?↓+ 2NaOH
3.樣品中加氯化鋇，若有白色沉淀生成，則氫氧化鈉變質。
原理：Na?CO? + BaCl?=BaCO?↓+ 2NaCl
4.檢驗氫氧化鈉部分變質   ：
①加入過量(liang)BaCl?或Ba（NO?）2至完全(quan)沉淀，證明有(you)Na?CO?產生(sheng)，待沉淀完全(quan)靜止(zhi)后(hou)，取上層清液于試(shi)管內，滴加無(wu)色酚酞溶(rong)液，酚酞變紅，則證明有(you)NaOH。
注：不滴加NH?Cl，因為Na?CO?溶于水后呈堿(jian)性是(shi)因為會(hui)有(you)OHˉ根離(li)子，NH?+與OHˉ跟(gen)結合也會(hui)有(you)刺激性氣味，無法區分是(shi)原有(you)氫(qing)氧化(hua)鈉導致(zhi)還是(shi)碳(tan)酸鈉導致(zhi)。
②在(zai)NaOH中(zhong)加(jia)入過量CaCl2：1.若有白色(se)沉淀生(sheng)成(cheng)，則說明NaOH變(bian)(bian)質(zhi)；2.加(jia)入無色(se)酚酞，若無色(se)酚酞不變(bian)(bian)色(se)，則說明完全變(bian)(bian)質(zhi)。若無色(se)酚酞變(bian)(bian)紅，說明部分(fen)變(bian)(bian)質(zhi)。

應用領域

氫氧化鈉（NaOH）的用途(tu)極廣。用于生產(chan)紙、肥皂、染料、人(ren)造絲，冶(ye)煉金(jin)屬、石油(you)精(jing)制、棉織品整理、煤焦油(you)產(chan)物的提純，以及食品加工、木(mu)材加工及機(ji)械工業(ye)等(deng)方面(mian)。

化學實驗

可(ke)以用作(zuo)化(hua)學實驗(yan)。除了用做(zuo)試劑以外，由于它有(you)很強的吸(xi)水性(xing)(xing)和潮(chao)解性(xing)(xing)，還可(ke)用做(zuo)堿性(xing)(xing)干燥劑。   也可(ke)以吸(xi)收酸性(xing)(xing)氣體（如(ru)在硫在氧(yang)氣中(zhong)燃燒的實驗(yan)中(zhong)，氫氧(yang)化(hua)鈉溶液(ye)可(ke)裝入瓶(ping)中(zhong)吸(xi)收有(you)毒的二氧(yang)化(hua)硫）。
中性、堿性氣體中混有CO?，可用NaOH除雜，生成Na?CO?（碳酸鈉）和H?O（生成的Na?CO?溶于H?O中）：
CO?+2NaOH = Na?CO?+H?O；H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO3

化學工業

氫(qing)氧(yang)(yang)化(hua)(hua)鈉(na)(na)在(zai)國民經濟(ji)中(zhong)有(you)廣泛應用，許多工業(ye)部門都(dou)需要(yao)氫(qing)氧(yang)(yang)化(hua)(hua)鈉(na)(na)。使用氫(qing)氧(yang)(yang)化(hua)(hua)鈉(na)(na)最多的(de)(de)部門是化(hua)(hua)學藥品的(de)(de)制造(zao)(zao)(zao)，其次是造(zao)(zao)(zao)紙、煉(lian)鋁、煉(lian)鎢、人(ren)造(zao)(zao)(zao)絲、人(ren)造(zao)(zao)(zao)棉和(he)肥(fei)皂制造(zao)(zao)(zao)業(ye)。另外，在(zai)生(sheng)產染料(liao)、塑料(liao)、藥劑及有(you)機中(zhong)間(jian)體，舊橡膠的(de)(de)再生(sheng)，制金屬鈉(na)(na)、水的(de)(de)電解以及無機鹽生(sheng)產中(zhong)，制取硼砂、鉻鹽、錳酸(suan)(suan)鹽、磷(lin)酸(suan)(suan)鹽等，也要(yao)使用大量的(de)(de)燒堿。同時(shi)氫(qing)氧(yang)(yang)化(hua)(hua)鈉(na)(na)是生(sheng)產聚碳酸(suan)(suan)酯、超級吸收質聚合(he)物、沸石、環氧(yang)(yang)樹脂、磷(lin)酸(suan)(suan)鈉(na)(na)、亞(ya)硫酸(suan)(suan)鈉(na)(na)和(he)大量鈉(na)(na)鹽的(de)(de)重要(yao)原(yuan)材料(liao)之一。
生產洗滌劑
肥皂：制造肥皂是(shi)燒堿(jian)最(zui)古老和最(zui)廣泛的用途。
氫氧化鈉(na)一(yi)直被用于傳(chuan)統的(de)生活用途。直到今(jin)天，肥(fei)皂、香(xiang)皂和其它種類的(de)洗(xi)滌用品對燒堿的(de)需求量依然占燒堿的(de)15%左(zuo)右。
脂(zhi)肪(fang)和植物油的(de)主要成分是三酸甘(gan)油酯（三酰甘(gan)油），它的(de)堿水解(jie)方程式為：
(RCOO)3C3H5（油脂(zhi)）+3NaOH=3(RCOONa)（高級脂(zhi)肪(fang)酸鈉(na)）+C3H8O3（甘(gan)油）
該反(fan)應(ying)為生產肥(fei)皂的原理，故(gu)得名皂化(hua)反(fan)應(ying)。
R基可(ke)能不同，但生成的R-COONa都可(ke)以做(zuo)肥皂。常見(jian)的R-有：
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C17H33-：8-十(shi)七(qi)碳烯基。R-COOH為油酸。
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C15H31-：正十五(wu)烷基。R-COOH為軟脂酸(suan)。
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C17H35-：正(zheng)十七烷基。R-COOH為(wei)硬(ying)脂酸。
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洗滌劑：氫氧(yang)化鈉被用于(yu)生產各種洗滌劑，甚(shen)至如今的洗衣粉(fen)（十二烷基苯磺(huang)(huang)酸(suan)鈉等成分）也是(shi)由大量的燒(shao)(shao)堿(jian)制造(zao)出來(lai)的，燒(shao)(shao)堿(jian)被用于(yu)磺(huang)(huang)化反(fan)應(ying)后對過剩的發煙硫(liu)酸(suan)進行(xing)中和。
造紙
氫氧(yang)化鈉在(zai)造紙工業中發(fa)揮(hui)著重要的(de)作用。由于其堿性特質，它被(bei)用于煮和漂(piao)白紙頁的(de)過程。
造紙的(de)原料是木材或(huo)草類植物，這些植物里除含(han)纖(xian)維素(su)(su)外(wai)，還(huan)含(han)有相(xiang)當多的(de)非纖(xian)維素(su)(su)（木質素(su)(su)、樹膠(jiao)等）。加入(ru)稀的(de)氫氧化(hua)鈉溶(rong)液(ye)可將(jiang)非纖(xian)維素(su)(su)成分(fen)溶(rong)解而分(fen)離，從(cong)而制得以纖(xian)維素(su)(su)為主要成分(fen)的(de)紙漿(jiang)。  
人造纖維和紡織
人(ren)造(zao)纖維(wei)(wei)如(ru)人(ren)造(zao)棉、人(ren)造(zao)毛、人(ren)造(zao)絲(si)等，大都是粘膠纖維(wei)(wei)，它們(men)是用纖維(wei)(wei)素(su)、氫氧(yang)化鈉、二硫化碳（CS2）為原料制成粘膠液(ye)，經(jing)噴絲(si)、凝結而制得。
在(zai)紡織(zhi)工業中，氫(qing)氧化鈉被用于(yu)纖維的處理(li)和染(ran)色，且用于(yu)對棉纖維進行絲光處理(li)。棉織(zhi)品用燒堿溶液(ye)處理(li)后，能除(chu)去覆蓋在(zai)棉織(zhi)品上的蠟質(zhi)、油脂(zhi)、淀(dian)粉等物質(zhi)，同(tong)時能增加織(zhi)物的絲光色澤，使染(ran)色更均勻。  ;
精煉石油
石油(you)產(chan)品經硫酸洗(xi)滌(di)后還含有一些酸性物質，必須用氫(qing)氧(yang)化鈉溶液洗(xi)滌(di)，再經水洗(xi)，才能得到精制產(chan)品。  

食品工業

我國(guo)《食品添加(jia)劑(ji)使(shi)用衛(wei)生標準(zhun)》（GB 2920-1996）規定：可作加(jia)工助劑(ji)，按生產需要(yao)適量使(shi)用。
氫氧化鈉可以被廣泛(fan)使用于下列生產(chan)過程(cheng)(cheng)(cheng)：容器(qi)的(de)清洗(xi)過程(cheng)(cheng)(cheng)；淀粉的(de)加(jia)工過程(cheng)(cheng)(cheng)；羧(suo)甲基纖維(wei)素的(de)制備過程(cheng)(cheng)(cheng)；谷氨酸鈉的(de)制造過程(cheng)(cheng)(cheng)。  

水處理

氫氧(yang)化(hua)鈉被廣泛應用(yong)于水(shui)(shui)(shui)處理。在(zai)污水(shui)(shui)(shui)處理廠，氫氧(yang)化(hua)鈉可以通過中和(he)反應減(jian)小水(shui)(shui)(shui)的(de)硬度。在(zai)工(gong)業領(ling)域，是離(li)子交換(huan)樹脂再生的(de)再生劑(ji)。 氫氧(yang)化(hua)鈉具(ju)有(you)強堿性(xing)，且在(zai)水(shui)(shui)(shui)中具(ju)有(you)相對(dui)高的(de)可溶性(xing)。由(you)于氫氧(yang)化(hua)鈉在(zai)水(shui)(shui)(shui)中具(ju)有(you)相對(dui)高的(de)可溶性(xing)，所以容(rong)易衡量用(yong)量，可以方便(bian)地在(zai)水(shui)(shui)(shui)處理的(de)各個領(ling)域使用(yong)。
氫氧化(hua)鈉(na)被使(shi)用在(zai)水處理方(fang)面(mian)的(de)如下課題(ti)：消(xiao)除水的(de)硬度；調節水的(de)pH值(zhi)；對廢(fei)水進行(xing)中(zhong)和；通過(guo)沉淀消(xiao)除水中(zhong)重(zhong)金屬(shu)離子；離子交換樹(shu)脂的(de)再生。

冶金

氫氧化(hua)(hua)鈉被(bei)用(yong)于處理鋁(lv)(lv)(lv)土(tu)礦(kuang)，在鋁(lv)(lv)(lv)土(tu)礦(kuang)中含(han)有氧化(hua)(hua)鋁(lv)(lv)(lv)，氧化(hua)(hua)鋁(lv)(lv)(lv)是制取鋁(lv)(lv)(lv)的原料。用(yong)氫氧化(hua)(hua)鈉可(ke)以把氧化(hua)(hua)鋁(lv)(lv)(lv)從精礦(kuang)中提純。
反應(ying)方(fang)程式：Al2O3+2NaOH+H2O=2Na[Al(OH)4]或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O  
氫氧化(hua)鈉也(ye)用(yong)于(yu)從黑(hei)鎢礦中提取煉鎢的原料鎢酸鹽：
4FeWO4+8NaOH+2H2O+O2=4Na2WO4+4Fe(OH)3
氫氧化鈉還被(bei)用(yong)于生(sheng)產鋅合金(jin)和鋅錠。

安全措施

職業健康限值

中(zhong)國職業衛生標(biao)準為MAC=2mg/m3。

健康危害

侵入(ru)途徑：吸入(ru)、食入(ru)。
健康危害：該(gai)品有強烈刺(ci)激(ji)和腐(fu)(fu)蝕性。粉(fen)塵或煙霧會刺(ci)激(ji)眼和呼吸道，腐(fu)(fu)蝕鼻中隔，皮膚和眼與NaOH直接接觸會引起灼(zhuo)傷，誤服可造成消化(hua)道灼(zhuo)傷，粘膜(mo)糜爛、出血和休克。  
分解產(chan)物：可能產(chan)生有害的毒性煙(yan)霧。

危害防治

隔離泄漏污染(ran)區，周圍設警告標志(zhi)，建議(yi)應急
處理(li)人員戴好防毒面具，穿化(hua)學防護(hu)服(fu)。不(bu)要直接接觸(chu)泄漏(lou)(lou)物(wu)，用(yong)清潔(jie)的鏟子收集于干燥(zao)潔(jie)凈有蓋(gai)的容器中(zhong)，以(yi)少量(liang)NaOH加(jia)入(ru)大(da)量(liang)水(shui)中(zhong)，調節至中(zhong)性，再放入(ru)廢(fei)水(shui)系統(tong)。也可(ke)以(yi)用(yong)大(da)量(liang)水(shui)沖洗，經稀釋的洗水(shui)放入(ru)廢(fei)水(shui)系統(tong)。如大(da)量(liang)泄漏(lou)(lou)，收集回收或處理(li)無(wu)害后廢(fei)棄(qi)。  

安全標志

氫(qing)氧(yang)化鈉(na)屬于強堿性物(wu)質(zhi)，具有(you)強腐蝕(shi)(shi)性，需有(you)的“腐蝕(shi)(shi)性物(wu)品”標志。   

防護措施

呼吸系(xi)統防護：必(bi)要時(shi)佩帶防毒口罩。
眼(yan)(yan)睛防(fang)護：戴化學安全防(fang)護眼(yan)(yan)鏡。防(fang)護服：穿工作服（防(fang)腐材料制作）。小(xiao)(xiao)心使用，小(xiao)(xiao)心濺落(luo)到衣(yi)物、口鼻中。  
手(shou)防護：戴橡(xiang)皮(pi)手(shou)套。
其它：工(gong)作后，淋浴更衣。注意個人清潔(jie)衛生(sheng)。

急救措施

皮膚接(jie)觸：先用(yong)水沖洗至少(shao)15分鐘（稀(xi)液(ye)(ye)）/用(yong)布擦干（濃液(ye)(ye)），再用(yong)5～10%硫酸鎂、或3%硼酸溶(rong)液(ye)(ye)清洗并就醫。
眼(yan)睛接觸：立(li)即提起眼(yan)瞼，用流動清水(shui)或生理(li)鹽水(shui)清洗至(zhi)少15分鐘。或用3%硼酸(suan)溶液(或稀醋酸(suan))沖(chong)洗。就醫。
吸入：迅速脫離(li)現(xian)場(chang)至空(kong)氣(qi)新(xin)鮮處。必要時進(jin)行人工呼吸。就醫。
食(shi)入：少量誤食(shi)時立即用食(shi)醋(cu)、3～5%醋(cu)酸或5%稀(xi)鹽(yan)酸、大量橘汁或檸檬汁等(deng)中(zhong)和(he)；給(gei)飲蛋清、牛奶或植物油并(bing)迅(xun)速就醫，禁忌催吐和(he)洗胃(wei)。  

儲存運輸

儲存方法

固體氫(qing)氧化鈉裝(zhuang)(zhuang)入0.5毫米厚的鋼桶(tong)(tong)(tong)(tong)中(zhong)嚴封，每桶(tong)(tong)(tong)(tong)凈重不超過(guo)100 公斤；塑(su)料(liao)袋或(huo)二層牛(niu)皮紙袋外全(quan)開(kai)口或(huo)中(zhong)開(kai)口鋼桶(tong)(tong)(tong)(tong)；螺紋口玻(bo)璃瓶(ping)(ping)(ping)(ping)、鐵蓋壓口玻(bo)璃瓶(ping)(ping)(ping)(ping)、塑(su)料(liao)瓶(ping)(ping)(ping)(ping)或(huo)金屬桶(tong)(tong)(tong)(tong)（罐）外普(pu)通木箱；螺紋口玻(bo)璃瓶(ping)(ping)(ping)(ping)、塑(su)料(liao)瓶(ping)(ping)(ping)(ping)或(huo)鍍(du)錫薄鋼板(ban)桶(tong)(tong)(tong)(tong)（罐）外滿底板(ban)花格箱、纖維板(ban)箱或(huo)膠合板(ban)箱；鍍(du)錫薄鋼板(ban)桶(tong)(tong)(tong)(tong)（罐）、金屬桶(tong)(tong)(tong)(tong)（罐）、塑(su)料(liao)瓶(ping)(ping)(ping)(ping)或(huo)金屬軟管外瓦楞(leng)紙箱。包裝(zhuang)(zhuang)容器要完整、密封，有明顯的“腐蝕(shi)性物品(pin)”標志(zhi)。  
氫(qing)氧(yang)化(hua)鈉(na)(na)對玻(bo)璃(li)(li)制品有輕微的(de)腐蝕性，兩者會生成硅酸鈉(na)(na)，使得玻(bo)璃(li)(li)儀器(qi)中的(de)活塞(sai)黏著(zhu)于儀器(qi)上。因此盛(sheng)放氫(qing)氧(yang)化(hua)鈉(na)(na)溶(rong)液時不可以用玻(bo)璃(li)(li)瓶塞(sai)，否則可能(neng)會導致瓶蓋無(wu)法打開。
如果以玻(bo)璃容(rong)器長時間盛裝熱(re)的(de)氫氧(yang)化鈉溶液(ye)，也會(hui)造成玻(bo)璃容(rong)器損壞。
（玻璃中含有SiO? ：2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O）

運輸方法

鐵路運(yun)(yun)輸(shu)時(shi)(shi)，鋼桶包裝(zhuang)的可用敞車運(yun)(yun)輸(shu)。起(qi)運(yun)(yun)時(shi)(shi)包裝(zhuang)要(yao)完整，裝(zhuang)載應穩妥(tuo)。運(yun)(yun)輸(shu)過程中要(yao)確保(bao)容器(qi)不(bu)(bu)泄(xie)(xie)漏(lou)、不(bu)(bu)倒塌、不(bu)(bu)墜落、不(bu)(bu)損壞，防潮防雨。如發(fa)現(xian)包裝(zhuang)容器(qi)發(fa)生銹蝕、破裂、孔洞、溶化淌水等(deng)現(xian)象時(shi)(shi)，應立(li)即更換包裝(zhuang)或(huo)及早發(fa)貨使用，容器(qi)破損可用錫焊修補。嚴禁與易燃物或(huo)可燃物、酸類(lei)、食用化學品(pin)等(deng)混(hun)裝(zhuang)混(hun)運(yun)(yun)。運(yun)(yun)輸(shu)時(shi)(shi)運(yun)(yun)輸(shu)車輛(liang)應配備(bei)泄(xie)(xie)漏(lou)應急(ji)處(chu)理(li)設備(bei)。  

常見誤區

誤區1：鐵不能與(yu)氫(qing)氧(yang)化鈉反應
事(shi)實(shi)：無(wu)水條件下氫(qing)氧(yang)化鈉在高溫下可(ke)以與鐵粉反應(ying)并(bing)生成金屬(shu)鈉（或鉀）。
（蓋(gai)·呂薩克等）把鐵(tie)(tie)屑分別同苛性(xing)鉀(jia)（KOH）和(he)苛性(xing)鈉(na)（NaOH）混(hun)合(he)起(qi)來，放在(zai)一個密封的彎曲玻璃管內加熱。結果，在(zai)高(gao)溫下熔化(hua)的苛性(xing)堿與紅熱的鐵(tie)(tie)屑起(qi)化(hua)學反應，生成了(le)金屬鉀(jia)和(he)鈉(na)。這(zhe)種方法既簡單又經濟(ji)，而且(qie)可以制出(chu)大量(liang)的鉀(jia)和(he)鈉(na)。  
故實驗(yan)室熔融氫氧化鈉(na)時應使用鎳制容器而不可以使用鐵制容器。
誤區2：氫氧(yang)化鈉是(shi)強堿，但它并沒有殺菌的作(zuo)用
事(shi)實(shi)：氫氧(yang)化(hua)鈉可以用于特定場所(suo)的消毒   ，并且它還是國家推薦的破壞(huai)朊病毒的消毒劑。
注：被感(gan)(gan)染朊病毒患者或疑似感(gan)(gan)染朊病毒患者的(de)高度(du)危險組(zu)織(zhi)（大腦(nao)、硬腦(nao)膜、垂(chui)體(ti)、眼、脊髓等(deng)組(zu)織(zhi)）污染的(de)中度(du)和(he)高度(du)危險性物(wu)品，可選以下(xia)方法之一進(jin)行消毒滅菌，且滅菌的(de)嚴格程度(du)逐(zhu)步遞增(zeng)：
a)將使(shi)用后的(de)物品(pin)浸泡于1mol∕L氫氧化鈉溶液(ye)內作(zuo)用60min，然后按(an)WS310.2中的(de)方法進行清洗(xi)、消毒與滅菌，壓力蒸汽滅菌應采(cai)用134℃～138℃，18min，或(huo)132℃，30min，或(huo)121℃，60min；
b)將使(shi)用后的物品采用清(qing)洗(xi)消毒機（宜選(xuan)用具(ju)有殺朊病毒活性的清(qing)洗(xi)劑）或(huo)其他安全的方(fang)法去除(chu)可(ke)見污染物，然(ran)后浸泡(pao)于1mol∕L氫氧化鈉溶液內(nei)作用60min,并置(zhi)于壓力蒸汽(qi)滅菌121℃,30min；然(ran)后清(qing)洗(xi)，并按照(zhao)一般程序滅菌   　
誤區3：鈉(na)(na)與(yu)氫(qing)氧化(hua)鈉(na)(na)不(bu)反應(ying)
事實：氫氧化鈉(na)與金(jin)屬鈉(na)可(ke)以(yi)反應，是制(zhi)備(bei)氧化鈉(na)的一個方法(fa)。  
具體如(ru)下：
用氫氧化鈉和金屬鈉的混合(he)物(wu)加熱以(yi)制(zhi)備氧化鈉。
金屬鈉應稍過量，目的是除去氫氧化鈉所含的少量水分。
將(jiang)粒(li)狀NaOH和(he)小塊金屬鈉混合，放入鎳(nie)坩(gan)堝。鎳(nie)坩(gan)堝放置于封好(hao)底(di)部(bu)的硬質玻璃管中，管上部(bu)與真空(kong)泵(beng)和(he)長管壓(ya)力(li)計聯接。混合物(wu)在300～320℃開(kai)始(shi)反應，生(sheng)成(cheng)的氫(qing)氣被真空(kong)泵(beng)抽出。真空(kong)度保持在399.96～533.288Pa(30～40mmHg柱)，殘留的鈉被減壓(ya)蒸出。生(sheng)成(cheng)物(wu)為白(bai)色粉末(mo)，其中Na2O只含(han)96%，另有(you)2% NaOH，2% Na2CO3雜質。
誤區4：氫氧化鈉(na)溶于沸(fei)水使水沸(fei)騰
事實：氫氧化鈉溶(rong)于水會釋放熱量，但并(bing)不是使水沸騰的原因。
具(ju)體如下(xia)：
取(qu)三支試(shi)管(guan)，分別向(xiang)(xiang)試(shi)管(guan)內倒入(ru)(ru)5mL蒸餾水(shui)，先在酒精燈外焰(yan)上進行預熱，再(zai)集中加熱，直(zhi)至試(shi)管(guan)內的水(shui)騰(teng)；移開試(shi)管(guan)，向(xiang)(xiang)剛沸騰(teng)過(guo)的 熱 水(shui)中分別加入(ru)(ru)少許氯化鈉、硝酸銨、碎瓷片，均觀察到試(shi)管(guan)內的水(shui)重新沸騰(teng)起來。
眾所(suo)周(zhou)之，碎瓷片不溶(rong)于(yu)(yu)水(shui)(shui);氯化(hua)鈉(na)溶(rong)于(yu)(yu)水(shui)(shui)時(shi)(shi)，溶(rong)液溫度(du)不會有(you)明(ming)顯變化(hua)，固(gu)體(ti)硝酸銨溶(rong)于(yu)(yu)水(shui)(shui)時(shi)(shi)吸收熱量，溶(rong)液溫度(du)應該降低，但把這(zhe)三(san)種物質分別加(jia)入剛沸騰過(guo)的(de)水(shui)(shui)中時(shi)(shi)，都觀察到(dao)水(shui)(shui)重新沸騰了起來(lai)。顯然(ran)，“水(shui)(shui)的(de)重新沸騰是(shi)由(you)固(gu)體(ti)氫(qing)氧(yang)化(hua)鈉(na)溶(rong)于(yu)(yu)水(shui)(shui)時(shi)(shi)放出熱量所(suo)致”的(de)說法有(you)所(suo)欠缺。
給蒸餾水(shui)加熱(re)(re)時，由(you)于液體(ti)(ti)里缺乏形(xing)成氣泡的核心，容易導致(zhi)形(xing)成過熱(re)(re)液體(ti)(ti)，過熱(re)(re)液體(ti)(ti)是(shi)亞穩定狀態。當(dang)向(xiang)過熱(re)(re)液體(ti)(ti)中加人固體(ti)(ti)時，會(hui)侵(qin)入氣泡，提供了氣化中心，所以會(hui)看見(jian)水(shui)重新沸騰起來(lai)。