_氫氧化鈉

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒堿(jian)、火堿(jian)、苛性(xing)鈉，為一(yi)種具有(you)強腐蝕性(xing)的強堿(jian)，一(yi)般為片狀(zhuang)或塊(kuai)狀(zhuang)形(xing)(xing)態，易(yi)(yi)溶于(yu)水(shui)（溶于(yu)水(shui)時放熱）并形(xing)(xing)成堿(jian)性(xing)溶液，另有(you)潮解性(xing)，易(yi)(yi)吸取空氣中(zhong)的水(shui)蒸氣（潮解）和(he)二(er)氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。
NaOH是(shi)化(hua)(hua)學實驗室其中一種必備的(de)化(hua)(hua)學品，亦為常見的(de)化(hua)(hua)工品之一。純品是(shi)無色透(tou)明的(de)晶體。密度2.130g/cm3。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少(shao)量的(de)氯化(hua)(hua)鈉和碳酸(suan)鈉，是(shi)白(bai)色不透(tou)明的(de)晶體。有塊狀(zhuang)(zhuang)，片狀(zhuang)(zhuang)，粒(li)狀(zhuang)(zhuang)和棒狀(zhuang)(zhuang)等。式量39.997。
氫氧化(hua)鈉在水處理(li)中可(ke)作為堿性清洗(xi)劑，溶于乙(yi)醇和甘油；不溶于丙醇、乙(yi)醚。與(yu)氯、溴、碘等鹵素(su)發生歧化(hua)反應。與(yu)酸類起中和作用而生成(cheng)鹽(yan)和水。
 
中文名氫氧化鈉英文名Sodium hydroxide  別    稱燒(shao)堿(jian)(jian)、火堿(jian)(jian)、苛性(xing)鈉
化學式NaOH分子量39.996  CAS登錄號1310-73-2
EINECS登錄號215-185-5熔    點318.4℃(591 K)沸    點1390 ℃ (1663 K)
水溶性109 g (20 ℃)（極易溶于水(shui)）密    度2.130 g/cm3外    觀白色半透明片狀或顆(ke)粒
閃    點176-178℃應    用漂白(bai)、造紙等安全性描述腐蝕品、易(yi)潮解危險性符號36/38-35-34
危險性描述腐蝕性危險品運輸編號UN 1824 8/PG 2【液體氫氧(yang)化鈉】UN1823【固體氫氧(yang)化鈉】  

研究歷史

氫(qing)氧化(hua)鈉在很早以(yi)前(qian)就(jiu)以(yi)堿性物質(zhi)為(wei)人們熟知。
1787年，醫生(sheng)Nicolas Leblanc（1762-1806）發明(ming)了(le)用(yong)食鹽制取氫氧化鈉的合適工(gong)藝(yi)，并進行了(le)大規模生(sheng)產。  
1887年，瑞典(dian)化(hua)學家阿倫(lun)尼烏斯創立了(le)酸(suan)堿(jian)電離(li)(li)理論(lun)（即(ji)水溶(rong)液酸(suan)堿(jian)理論(lun)），他提出酸(suan)即(ji)在水溶(rong)液中(zhong)凡(fan)是電離(li)(li)產(chan)生的(de)(de)(de)陽離(li)(li)子(zi)全部都(dou)是氫(qing)離(li)(li)子(zi)的(de)(de)(de)物質，堿(jian)即(ji)在水溶(rong)液中(zhong)凡(fan)是電離(li)(li)產(chan)生的(de)(de)(de)陰離(li)(li)子(zi)全部都(dou)是氫(qing)氧根離(li)(li)子(zi)的(de)(de)(de)物質。   從此氫(qing)氧化(hua)鈉的(de)(de)(de)堿(jian)性(xing)得到了(le)明確的(de)(de)(de)定義。

理化性質

物理性質

氫(qing)氧化鈉為白色半透(tou)明結晶狀固體。其(qi)水溶液(ye)有澀味(wei)和滑(hua)膩感。  
吸水性（潮解性）：氫(qing)氧化(hua)鈉在空氣(qi)中易(yi)潮解，故常用固(gu)體氫(qing)氧化(hua)鈉做干燥劑。   但液態氫(qing)氧化(hua)鈉沒有吸(xi)水性。
溶解性：
極(ji)易溶(rong)于(yu)水，溶(rong)解時(shi)放(fang)出大(da)量的(de)熱。易溶(rong)于(yu)乙醇、甘油(you)。
氫氧化鈉在水(shui)中的溶解度變化如下：

化學性質

堿性
氫氧(yang)化(hua)鈉溶(rong)于水(shui)中會完全解(jie)離成鈉離子(zi)與氫氧(yang)根離子(zi)，所以(yi)它(ta)具有(you)堿的通性。  
它可(ke)與任何質子酸進行酸堿中(zhong)和反應(ying)（也屬(shu)于復分解反應(ying)）：
NaOH + HCl = NaCl + H?O
2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O
NaOH + HNO?=NaNO?+H?O
同(tong)樣，其(qi)溶(rong)液能夠與鹽溶(rong)液發生復分(fen)解反(fan)應與配(pei)位反(fan)應：
NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O
2NaOH + CuSO?= Cu(OH)?↓+ Na?SO?
2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg(OH)?↓
ZnCl2+4NaOH（過量(liang)）=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl
氫氧化(hua)鈉在空氣中容(rong)易變質成碳酸鈉（Na?CO?），因為空氣中含有(you)酸性氧化(hua)物二氧化(hua)碳（CO?）：
2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O 這也(ye)是(shi)其(qi)堿性的體(ti)現。
倘若(ruo)持(chi)續通(tong)入過量(liang)的二氧(yang)化碳，則會生成碳酸氫(qing)鈉（NaHCO?），俗稱為小蘇打，反應方程式如(ru)下所示：
Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO?
同樣，氫氧(yang)化鈉(na)能(neng)與像二(er)氧(yang)化硅(gui)（SiO?）、二(er)氧(yang)化硫（SO?）等酸性氧(yang)化物發(fa)生反應：
2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O
2NaOH + SO?（微量）= Na?SO? + H?O
NaOH + SO?（過量）= NaHSO?（生成(cheng)的Na?SO?和(he)水(shui)與過量的SO?反應生成(cheng)了NaHSO?）
有機反應
許(xu)多的有機反(fan)應中(zhong)，氫氧(yang)化(hua)鈉(na)也扮演著類似催化(hua)劑(ji)的角色，
其中，最具代表性的莫過于皂(zao)化反(fan)應：
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH  
也可催化(hua)許多其他(ta)反(fan)應，如環(huan)氧烷開環(huan)、鹵仿反(fan)應等：
I2+NaOH+R(CH3)C=O → R-COONa+CHI3（生(sheng)成碘(dian)仿）
氫氧化鈉可(ke)以和(he)鹵代(dai)烴等發生親核取代(dai)反應(ying)，如：
CH3CH2Cl+NaOH → CH3CH2OH+NaCl
也可能使鹵代烴發(fa)生消除(chu)：
CH3CH2Cl+NaOH → CH2=CH2+NaCl+H2O
氫氧化(hua)鈉在強熱下可(ke)以(yi)使羧酸發(fa)生脫羧反應，例如：
R-COONa+NaOH → RH+Na2CO3  
顏色反應
它能與(yu)指示劑(ji)發生反(fan)應(ying)：
氫氧化鈉溶液(ye)(ye)是(shi)堿性，使石(shi)蕊試(shi)液(ye)(ye)變(bian)藍，使酚酞(tai)試(shi)液(ye)(ye)變(bian)紅(hong)。
　　
其他反應
鋁會與氫氧化(hua)(hua)鈉反應(ying)生成氫氣。   1986年，英國有一油(you)(you)罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化(hua)(hua)鈉水溶(rong)液(ye)，氫氧化(hua)(hua)鈉便與油(you)(you)罐壁的鋁產(chan)生化(hua)(hua)學變化(hua)(hua)，導(dao)致(zhi)油(you)(you)罐因內部(bu)壓(ya)力(li)過載而(er)永久(jiu)受損，反應(ying)方程式如下(xia)所示：
2Al + 2NaOH + 6H?O = 2Na[Al(OH)?]（四羥基合鋁(lv)酸鈉） + 3H?↑  
注：四(si)羥基合(he)鋁酸(suan)鈉可認為是偏鋁酸(suan)鈉與(yu)2個水(shui)結合(he)的(de)產物  
硅也會與氫(qing)氧(yang)化鈉反應生成氫(qing)氣(qi)，如：
Si + 2NaOH + H?O=Na?SiO? + 2H?↑
氫(qing)氧(yang)化鋁的(de)制(zhi)備也牽涉到氫(qing)氧(yang)化鈉的(de)使用：
6NaOH +2KAl(SO?)?=2Al(OH)?↓ + K?SO? +3Na?SO?
注：Al(OH)?（氫氧(yang)化(hua)(hua)鋁）為一(yi)種常用(yong)于(yu)除去(qu)水(shui)中(zhong)雜質的(de)(de)膠(jiao)狀(zhuang)凝聚(ju)劑。因(yin)過(guo)(guo)渡金屬的(de)(de)氫氧(yang)化(hua)(hua)物大(da)都不太溶(rong)于(yu)水(shui)，且(qie)氫氧(yang)化(hua)(hua)鋁表面的(de)(de)面積大(da)可以吸附小微(wei)粒(li)，故于(yu)自來(lai)水(shui)中(zhong)添加明礬(fan)（KAl(SO4)2·12H2O）可促使過(guo)(guo)渡金屬以氫氧(yang)化(hua)(hua)物的(de)(de)形式沉淀析出，再利用(yong)簡單的(de)(de)過(guo)(guo)濾(lv)設備，即可完成(cheng)自來(lai)水(shui)的(de)(de)初步(bu)過(guo)(guo)濾(lv)。
氫(qing)(qing)氧化鋁(lv)可用(yong)于制取明(ming)礬（KAl(SO4)2·12H2O）：將(jiang)氫(qing)(qing)氧化鋁(lv)溶于硫酸(suan)(suan)，再(zai)加入計量(liang)的硫酸(suan)(suan)鉀溶液加熱反應、經過濾、濃縮、結晶、離心分離、干燥，制得硫酸(suan)(suan)鋁(lv)鉀成品。
凈水(shui)詳細原理(li)是明礬在(zai)水(shui)中可以電離(li)出兩種金屬離(li)子(zi)：KAl(SO4)2= K++ Al3++ 2SO42-，而Al3+很容易生成(cheng)膠狀的氫(qing)(qing)氧化鋁Al(OH)3：Al3++ 3H2O ≒Al(OH)3+ 3H+，氫(qing)(qing)氧化鋁膠體的吸附(fu)能(neng)力很強(qiang)，可以吸附(fu)水(shui)里(li)懸浮的雜質，并形(xing)成(cheng)沉淀，使(shi)水(shui)澄(cheng)清。  

制備方法

實驗室制法

鈉鹽與氧化鈣反應
可以(yi)用一些碳(tan)酸氫(qing)鈉(na)(na)（小蘇打(da)）和一些氧(yang)化(hua)鈣(gai)(gai)（生石(shi)灰(hui)）。把生石(shi)灰(hui)放于水(shui)中，反應(ying)后變(bian)為(wei)石(shi)灰(hui)漿(jiang)（氫(qing)氧(yang)化(hua)鈣(gai)(gai)溶(rong)(rong)液、熟石(shi)灰(hui)），把碳(tan)酸氫(qing)鈉(na)(na)（或碳(tan)酸鈉(na)(na)）的(de)(de)(de)固體顆粒（濃(nong)溶(rong)(rong)液也行）加(jia)入石(shi)灰(hui)漿(jiang)中，為(wei)保證產物氫(qing)氧(yang)化(hua)鈉(na)(na)的(de)(de)(de)純度，需(xu)使石(shi)灰(hui)漿(jiang)過。原因：參考氫(qing)氧(yang)化(hua)鈣(gai)(gai)和碳(tan)酸鈉(na)(na)的(de)(de)(de)溶(rong)(rong)解度。攪拌(ban)加(jia)快其反應(ying)，待其反應(ying)一會(hui)兒后，靜置片刻，隨著碳(tan)酸鈣(gai)(gai)的(de)(de)(de)沉淀，上層(ceng)清液就(jiu)是(shi)氫(qing)氧(yang)化(hua)鈉(na)(na)溶(rong)(rong)液，小心倒(dao)(dao)出(chu)即可。（切記(ji)倒(dao)(dao)出(chu)后稱量時不能放在(zai)濾紙上！）
CaO + H?O =Ca(OH)?
NaHCO?+ Ca(OH)?=CaCO?↓+ NaOH + H?O（推薦(jian)）
Ca(OH)?+Na?CO? =CaCO?↓+2NaOH　    
鈉與水反應
取(qu)一塊金屬鈉，擦去表面(mian)煤油，刮去表面(mian)氧化層，放(fang)入盛有水(shui)的(de)燒(shao)杯中。
2Na+2H?O=2NaOH+H?↑
現象：（浮、熔、游、響）
浮：鈉浮在水面上；
熔：鈉熔化成小球；
游：鈉在水面上游動，因為有氫氣生(sheng)成(cheng)；
響(xiang)：鈉咝咝作(zuo)響(xiang)，因(yin)為有氫氣生(sheng)成 。

工業制法

工業上生產燒堿的方法有苛化法、電解法和離子交換膜法三種。
苛化法
將純(chun)堿(jian)(jian)(jian)、石(shi)(shi)灰(hui)分別(bie)經化(hua)(hua)堿(jian)(jian)(jian)制成(cheng)純(chun)堿(jian)(jian)(jian)溶液、石(shi)(shi)灰(hui)制成(cheng)石(shi)(shi)灰(hui)乳，于99～101℃進行苛(ke)化(hua)(hua)反應，苛(ke)化(hua)(hua)液經澄清、蒸(zheng)發濃(nong)縮至(zhi)40%以上，制得(de)液體燒堿(jian)(jian)(jian)。將濃(nong)縮液進一步熬濃(nong)固化(hua)(hua)，制得(de)固體燒堿(jian)(jian)(jian)成(cheng)品。苛(ke)化(hua)(hua)泥用(yong)水洗滌(di)，洗水用(yong)于化(hua)(hua)堿(jian)(jian)(jian)。  
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓　
隔膜電解法
將原鹽(yan)(yan)化(hua)鹽(yan)(yan)后(hou)加入(ru)純(chun)堿、燒(shao)堿、氯化(hua)鋇精制劑除(chu)去鈣、鎂、硫酸(suan)根離子(zi)等雜(za)質，再于(yu)(yu)澄清槽中加入(ru)聚丙烯酸(suan)鈉或苛(ke)化(hua)麩皮以加速沉淀(dian)，砂(sha)濾(lv)后(hou)加入(ru)鹽(yan)(yan)酸(suan)中和，鹽(yan)(yan)水經(jing)預熱后(hou)送去電解，電解液經(jing)預熱、蒸發(fa)、分鹽(yan)(yan)、冷卻，制得液體燒(shao)堿，進(jin)一步熬濃即得固體燒(shao)堿成品。鹽(yan)(yan)泥洗水用(yong)于(yu)(yu)化(hua)鹽(yan)(yan)。  
2NaCl+2H2O[電解] = 2NaOH+Cl2↑+H2↑　
離子交換膜法
將原鹽(yan)化(hua)鹽(yan)后按傳統的辦法(fa)進行(xing)(xing)鹽(yan)水(shui)(shui)(shui)精(jing)制，把一次(ci)精(jing)鹽(yan)水(shui)(shui)(shui)經微孔燒(shao)結碳素(su)管式過(guo)濾器進行(xing)(xing)過(guo)濾后，再經螫合離子(zi)交換樹脂塔進行(xing)(xing)二(er)次(ci)精(jing)制，使鹽(yan)水(shui)(shui)(shui)中(zhong)鈣、鎂含(han)量(liang)降到0.002%以(yi)下，將二(er)次(ci)精(jing)制鹽(yan)水(shui)(shui)(shui)電(dian)解(jie)，于陽極(ji)(ji)(ji)室生(sheng)(sheng)成(cheng)(cheng)氯(lv)氣，陽極(ji)(ji)(ji)室鹽(yan)水(shui)(shui)(shui)中(zhong)的Na+通過(guo)離子(zi)膜進入陰(yin)(yin)極(ji)(ji)(ji)室與陰(yin)(yin)極(ji)(ji)(ji)室的OH生(sheng)(sheng)成(cheng)(cheng)氫氧化(hua)鈉，H+直(zhi)接(jie)在陰(yin)(yin)極(ji)(ji)(ji)上放電(dian)生(sheng)(sheng)成(cheng)(cheng)氫氣。電(dian)解(jie)過(guo)程中(zhong)向陽極(ji)(ji)(ji)室加入適量(liang)的高純度(du)鹽(yan)酸以(yi)中(zhong)和返遷(qian)的OH-，陰(yin)(yin)極(ji)(ji)(ji)室中(zhong)應加入所需純水(shui)(shui)(shui)。在陰(yin)(yin)極(ji)(ji)(ji)室生(sheng)(sheng)成(cheng)(cheng)的高純燒(shao)堿濃度(du)為30%～32%（質量(liang)），可(ke)以(yi)直(zhi)接(jie)作(zuo)為液堿產品，也可(ke)以(yi)進一步熬濃，制得(de)固(gu)體燒(shao)堿成(cheng)(cheng)品。  
2NaCl+2H?O= 2NaOH+H?↑+Cl?↑

檢測方法

實驗室測定

方(fang)法名(ming)稱：氫(qing)氧化(hua)鈉—氫(qing)氧化(hua)鈉的測定—中和滴定(ding)法。
應用(yong)(yong)范(fan)圍：該方(fang)法(fa)采用(yong)(yong)滴定(ding)法(fa)測(ce)定(ding)氫(qing)氧化(hua)鈉的含量。
該(gai)方法適用于氫氧化鈉。
實驗原理：利(li)用酸(suan)堿指示劑在溶液pH值(zhi)不(bu)同(tong)時(shi)顯現不(bu)同(tong)顏色的(de)特性，用酸(suan)調整試(shi)樣(yang)溶液的(de)pH至特定值(zhi)時(shi)，通過消耗酸(suan)的(de)量計算出(chu)試(shi)樣(yang)中氫氧化鈉的(de)量與變質的(de)量。
試(shi)劑(ji)：
1. 水（新沸放(fang)冷）；
2. 硫酸(suan)滴定(ding)液(ye)（0.1mol/L）；
3. 酚酞指示液；
4.甲基橙(cheng)指示液(ye)：取甲基橙(cheng)0.1g，加(jia)水100mL使溶解(jie)，即得。
儀器(qi)設備：酸式(shi)滴(di)定管、分析天平(ping)、容量瓶、錐形瓶、鐵(tie)架(jia)臺、移(yi)液管。
操作(zuo)(zuo)步(bu)驟(zou)：供(gong)試品加(jia)(jia)新(xin)沸(fei)過的(de)(de)冷水適量(liang)(liang)(liang)使溶解后(hou)，放冷，用水稀釋至(zhi)刻度(du)，搖勻(yun)，精(jing)密量(liang)(liang)(liang)取25mL，加(jia)(jia)酚(fen)酞指(zhi)示(shi)(shi)液(ye)(ye)3滴(di)(di)，用硫(liu)(liu)(liu)酸滴(di)(di)定(ding)液(ye)(ye)（0.1mol/L）滴(di)(di)定(ding)至(zhi)紅色(se)消(xiao)失，記(ji)錄(lu)消(xiao)耗(hao)硫(liu)(liu)(liu)酸滴(di)(di)定(ding)液(ye)(ye)（0.1mol/L）的(de)(de)容(rong)積(ji)（mL），加(jia)(jia)甲基橙(cheng)指(zhi)示(shi)(shi)液(ye)(ye)2滴(di)(di)，繼續(xu)加(jia)(jia)硫(liu)(liu)(liu)酸滴(di)(di)定(ding)液(ye)(ye)（0.1mol/L）至(zhi)顯持續(xu)的(de)(de)橙(cheng)紅色(se)，根據(ju)前后(hou)兩次消(xiao)耗(hao)硫(liu)(liu)(liu)酸滴(di)(di)定(ding)液(ye)(ye)（0.1mol/L）的(de)(de)容(rong)積(ji)（mL），算(suan)出供(gong)試量(liang)(liang)(liang)中的(de)(de)堿(jian)含量(liang)(liang)(liang)（作(zuo)(zuo)為NaOH計(ji)算(suan)）并根據(ju)加(jia)(jia)甲基橙(cheng)指(zhi)示(shi)(shi)液(ye)(ye)后(hou)消(xiao)耗(hao)硫(liu)(liu)(liu)酸滴(di)(di)定(ding)液(ye)(ye)（0.1mol/L）的(de)(de)容(rong)積(ji)（mL），算(suan)出供(gong)試量(liang)(liang)(liang)中Na?CO?的(de)(de)含量(liang)(liang)(liang)。  
注：“精(jing)密(mi)(mi)稱(cheng)(cheng)取(qu)”系(xi)指(zhi)(zhi)稱(cheng)(cheng)取(qu)重(zhong)量(liang)應準確(que)至所稱(cheng)(cheng)取(qu)重(zhong)量(liang)的(de)千分(fen)之一(yi)，“精(jing)密(mi)(mi)量(liang)取(qu)”系(xi)指(zhi)(zhi)量(liang)取(qu)體(ti)積(ji)的(de)準確(que)度應符合國家標準中對該體(ti)積(ji)移液管的(de)精(jing)度要求。

變質檢驗

NaOH變質后會生成Na?CO?
化學(xue)方程式：2NaOH + CO?=Na?CO?+ H?O
1．樣品中滴加過量稀鹽酸若有氣泡產生，則氫氧化鈉變質。
原理：2HCl + Na?CO?=2NaCl + CO?↑+ H?O
（空氣中(zhong)含有少(shao)量的CO?，而敞口放置(zhi)的NaOH溶(rong)液能夠與(yu)CO?反應，生成Na?CO?和H?O從而變質；HCl中(zhong)的H+能夠與(yu)Na?CO?中(zhong)的CO32-離子(zi)反應生成CO?氣體(ti)和H?O，通過氣泡產生這個(ge)現象來(lai)檢驗變質）
注：HCl會優先(xian)與NaOH反應(ying)生成(cheng)NaCl和(he)H?O。因為(wei)NaOH是(shi)強堿(jian)，而(er)Na?CO?是(shi)水溶液顯(xian)堿(jian)性。
2．樣品中滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則氫氧化鈉變質。
原理：Na?CO? + Ca(OH)?= CaCO?↓+ 2NaOH
3.樣品中加氯化鋇，若有白色沉淀生成，則氫氧化鈉變質。
原理：Na?CO? + BaCl?=BaCO?↓+ 2NaCl
4.檢驗氫氧化鈉部分變質   ：
①加(jia)入過量BaCl?或Ba（NO?）2至完全(quan)沉(chen)(chen)淀(dian)，證明有(you)Na?CO?產生，待(dai)沉(chen)(chen)淀(dian)完全(quan)靜止后，取(qu)上層清液于試管內，滴加(jia)無(wu)色酚酞溶液，酚酞變紅，則證明有(you)NaOH。
注：不滴加(jia)NH?Cl，因(yin)為(wei)Na?CO?溶(rong)于(yu)水后呈(cheng)堿性(xing)(xing)是因(yin)為(wei)會(hui)有(you)OHˉ根離子，NH?+與OHˉ跟結合也會(hui)有(you)刺(ci)激性(xing)(xing)氣味(wei)，無法區分(fen)是原有(you)氫(qing)氧化(hua)鈉(na)導致還是碳酸鈉(na)導致。
②在NaOH中(zhong)加入(ru)過量CaCl2：1.若(ruo)(ruo)有(you)白色(se)(se)沉淀生成，則(ze)說明(ming)NaOH變質；2.加入(ru)無色(se)(se)酚(fen)酞(tai)(tai)，若(ruo)(ruo)無色(se)(se)酚(fen)酞(tai)(tai)不變色(se)(se)，則(ze)說明(ming)完全(quan)變質。若(ruo)(ruo)無色(se)(se)酚(fen)酞(tai)(tai)變紅(hong)，說明(ming)部分變質。

應用領域

氫氧化鈉（NaOH）的用途極廣。用于生產紙、肥皂(zao)、染料、人造(zao)絲，冶煉(lian)金屬、石油精制、棉織(zhi)品整理、煤焦油產物的提純，以及食品加工、木(mu)材加工及機械(xie)工業等(deng)方面。

化學實驗

可(ke)以(yi)用作化學實(shi)驗。除了用做試劑以(yi)外，由于它(ta)有很強(qiang)的吸(xi)水(shui)性(xing)和潮解性(xing)，還可(ke)用做堿性(xing)干燥劑。   也(ye)可(ke)以(yi)吸(xi)收(shou)酸(suan)性(xing)氣體（如在硫(liu)在氧(yang)氣中燃燒(shao)的實(shi)驗中，氫氧(yang)化鈉溶液可(ke)裝(zhuang)入瓶中吸(xi)收(shou)有毒的二氧(yang)化硫(liu)）。
中性、堿性氣體中混有CO?，可用NaOH除雜，生成Na?CO?（碳酸鈉）和H?O（生成的Na?CO?溶于H?O中）：
CO?+2NaOH = Na?CO?+H?O；H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO3

化學工業

氫(qing)氧(yang)(yang)化(hua)鈉(na)(na)在國民(min)經濟(ji)中有(you)廣泛應用，許多工業部門(men)都需要(yao)(yao)氫(qing)氧(yang)(yang)化(hua)鈉(na)(na)。使(shi)用氫(qing)氧(yang)(yang)化(hua)鈉(na)(na)最多的(de)部門(men)是(shi)化(hua)學藥(yao)品的(de)制(zhi)造(zao)，其次是(shi)造(zao)紙、煉鋁、煉鎢(wu)、人造(zao)絲、人造(zao)棉和肥皂制(zhi)造(zao)業。另外，在生(sheng)產(chan)染料、塑料、藥(yao)劑及有(you)機中間體，舊橡膠(jiao)的(de)再生(sheng)，制(zhi)金屬鈉(na)(na)、水的(de)電(dian)解以及無機鹽生(sheng)產(chan)中，制(zhi)取(qu)硼(peng)砂、鉻鹽、錳酸(suan)(suan)鹽、磷(lin)酸(suan)(suan)鹽等，也要(yao)(yao)使(shi)用大量(liang)的(de)燒堿。同時氫(qing)氧(yang)(yang)化(hua)鈉(na)(na)是(shi)生(sheng)產(chan)聚碳酸(suan)(suan)酯、超(chao)級(ji)吸收(shou)質聚合物、沸石、環氧(yang)(yang)樹(shu)脂、磷(lin)酸(suan)(suan)鈉(na)(na)、亞硫酸(suan)(suan)鈉(na)(na)和大量(liang)鈉(na)(na)鹽的(de)重要(yao)(yao)原材料之一(yi)。
生產洗滌劑
肥皂：制造肥皂是燒堿最(zui)(zui)古老和最(zui)(zui)廣泛(fan)的用(yong)途。
氫(qing)氧化鈉(na)一直(zhi)被用(yong)于傳統(tong)的(de)生活用(yong)途。直(zhi)到今(jin)天，肥皂、香皂和其它種類的(de)洗(xi)滌用(yong)品對燒堿的(de)需求(qiu)量依(yi)然占燒堿的(de)15%左右。
脂肪和植物油的(de)主要成分是三酸甘(gan)油酯（三酰甘(gan)油），它的(de)堿水解方(fang)程式為：
(RCOO)3C3H5（油(you)脂）+3NaOH=3(RCOONa)（高(gao)級脂肪酸鈉）+C3H8O3（甘油(you)）
該(gai)反(fan)應為生產肥(fei)皂(zao)(zao)的原理，故得名皂(zao)(zao)化反(fan)應。
R基可能不(bu)同，但(dan)生成的(de)R-COONa都可以做肥(fei)皂。常見的(de)R-有：
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C17H33-：8-十七碳烯基(ji)。R-COOH為(wei)油(you)酸。
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C15H31-：正十五烷基。R-COOH為軟脂酸。
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C17H35-：正(zheng)十七烷基。R-COOH為(wei)硬脂酸。
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洗滌劑：氫氧化鈉被(bei)用于生產各種洗(xi)滌劑，甚(shen)至(zhi)如今(jin)的(de)洗(xi)衣粉（十二烷基苯(ben)磺(huang)酸鈉等成分）也是由大(da)量的(de)燒堿制造(zao)出來的(de)，燒堿被(bei)用于磺(huang)化反應后對(dui)過剩(sheng)的(de)發(fa)煙(yan)硫(liu)酸進行中和(he)。
造紙
氫氧化鈉在造(zao)紙工業(ye)中發揮著重(zhong)要的(de)作用。由于其堿(jian)性特質，它被用于煮和(he)漂白紙頁的(de)過程。
造(zao)紙的(de)原料是木材或(huo)草類植(zhi)物，這些植(zhi)物里(li)除含(han)(han)纖(xian)維素(su)(su)外，還含(han)(han)有(you)相當多的(de)非(fei)纖(xian)維素(su)(su)（木質素(su)(su)、樹膠等(deng)）。加入稀的(de)氫氧化(hua)鈉溶液可將非(fei)纖(xian)維素(su)(su)成分(fen)溶解而分(fen)離，從而制得(de)以(yi)纖(xian)維素(su)(su)為主要成分(fen)的(de)紙漿。  
人造纖維和紡織
人(ren)造(zao)纖維(wei)(wei)如人(ren)造(zao)棉、人(ren)造(zao)毛、人(ren)造(zao)絲(si)等，大都是粘(zhan)膠(jiao)纖維(wei)(wei)，它們是用纖維(wei)(wei)素(su)、氫氧(yang)化鈉、二硫化碳(tan)（CS2）為原料制成粘(zhan)膠(jiao)液，經噴絲(si)、凝(ning)結而制得。
在(zai)紡織(zhi)(zhi)(zhi)工業中，氫(qing)氧(yang)化鈉被(bei)用于(yu)纖維的(de)(de)處(chu)理和染色(se)(se)，且用于(yu)對棉纖維進(jin)行(xing)絲光(guang)處(chu)理。棉織(zhi)(zhi)(zhi)品(pin)用燒堿(jian)溶液處(chu)理后(hou)，能除去覆蓋在(zai)棉織(zhi)(zhi)(zhi)品(pin)上的(de)(de)蠟質(zhi)、油脂、淀粉(fen)等物(wu)質(zhi)，同時(shi)能增(zeng)加(jia)織(zhi)(zhi)(zhi)物(wu)的(de)(de)絲光(guang)色(se)(se)澤(ze)，使染色(se)(se)更均勻。  
精煉石油
石油(you)產品(pin)經硫酸(suan)洗(xi)滌后(hou)還(huan)含有(you)一些酸(suan)性(xing)物(wu)質，必(bi)須(xu)用氫氧化鈉溶液洗(xi)滌，再經水洗(xi)，才能得到精制產品(pin)。  

食品工業

我(wo)國(guo)《食品添加(jia)劑(ji)(ji)使用衛生標準》（GB 2920-1996）規(gui)定：可作加(jia)工助劑(ji)(ji)，按生產(chan)需要(yao)適量使用。
氫氧化(hua)鈉可以被廣泛(fan)使用(yong)于下列生產(chan)過程(cheng)：容器(qi)的(de)清洗過程(cheng)；淀粉的(de)加(jia)工過程(cheng)；羧甲基(ji)纖維素的(de)制備過程(cheng)；谷氨酸鈉的(de)制造(zao)過程(cheng)。  

水處理

氫氧化鈉(na)被廣泛應(ying)用于水(shui)處理(li)。在污(wu)水(shui)處理(li)廠，氫氧化鈉(na)可(ke)以通過中和反應(ying)減小(xiao)水(shui)的(de)硬度。在工業領域，是離子交換樹脂再生的(de)再生劑。 氫氧化鈉(na)具(ju)(ju)有(you)強堿性，且在水(shui)中具(ju)(ju)有(you)相對高(gao)的(de)可(ke)溶性。由于氫氧化鈉(na)在水(shui)中具(ju)(ju)有(you)相對高(gao)的(de)可(ke)溶性，所以容易衡量用量，可(ke)以方便地在水(shui)處理(li)的(de)各個領域使用。
氫氧化鈉被使用在水(shui)處理方面的(de)如下課題：消(xiao)除(chu)水(shui)的(de)硬度(du)；調節水(shui)的(de)pH值；對廢水(shui)進行中和；通過沉淀消(xiao)除(chu)水(shui)中重金屬離子；離子交換樹脂的(de)再生(sheng)。

冶金

氫氧化(hua)鈉(na)被用(yong)于(yu)處理鋁(lv)土礦(kuang)，在鋁(lv)土礦(kuang)中含(han)有氧化(hua)鋁(lv)，氧化(hua)鋁(lv)是制(zhi)取鋁(lv)的原(yuan)料。用(yong)氫氧化(hua)鈉(na)可(ke)以把(ba)氧化(hua)鋁(lv)從精礦(kuang)中提純。
反(fan)應方程式(shi)：Al2O3+2NaOH+H2O=2Na[Al(OH)4]或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O  
氫氧(yang)化鈉也用于從黑鎢(wu)礦(kuang)中提取(qu)煉鎢(wu)的(de)原(yuan)料鎢(wu)酸(suan)鹽：
4FeWO4+8NaOH+2H2O+O2=4Na2WO4+4Fe(OH)3
氫氧(yang)化(hua)鈉(na)還被用于(yu)生產鋅(xin)合金和(he)鋅(xin)錠。

安全措施

職業健康限值

中國職業(ye)衛生標(biao)準(zhun)為(wei)MAC=2mg/m3。

健康危害

侵入(ru)途(tu)徑：吸入(ru)、食(shi)入(ru)。
健康危害：該品有強(qiang)烈(lie)刺激和(he)腐蝕性。粉(fen)塵(chen)或煙霧會(hui)刺激眼(yan)和(he)呼吸道，腐蝕鼻(bi)中(zhong)隔，皮膚和(he)眼(yan)與(yu)NaOH直(zhi)接接觸會(hui)引(yin)起灼傷(shang)，誤服可造成消(xiao)化道灼傷(shang)，粘膜糜(mi)爛(lan)、出血和(he)休克。  
分解產(chan)物：可能(neng)產(chan)生有害的毒性煙霧。

危害防治

隔離泄漏污(wu)染(ran)區，周圍設警告標志(zhi)，建議應(ying)急
處(chu)理人員(yuan)戴好防(fang)毒面具(ju)，穿化(hua)學(xue)防(fang)護服(fu)。不要直(zhi)接接觸泄漏物(wu)，用清潔(jie)的(de)鏟(chan)子(zi)收(shou)(shou)集于(yu)干燥潔(jie)凈有蓋的(de)容器中，以少量(liang)NaOH加入(ru)大量(liang)水(shui)(shui)中，調(diao)節至(zhi)中性，再放入(ru)廢水(shui)(shui)系統。也可以用大量(liang)水(shui)(shui)沖(chong)洗，經稀(xi)釋的(de)洗水(shui)(shui)放入(ru)廢水(shui)(shui)系統。如大量(liang)泄漏，收(shou)(shou)集回收(shou)(shou)或處(chu)理無害后廢棄。  

安全標志

氫氧化鈉屬于強(qiang)堿性物(wu)質，具有強(qiang)腐(fu)(fu)蝕(shi)性，需有的“腐(fu)(fu)蝕(shi)性物(wu)品”標(biao)志(zhi)。   

防護措施

呼吸(xi)系(xi)統防(fang)護(hu)：必要時佩帶防(fang)毒口罩。
眼睛防(fang)(fang)護(hu)：戴化學安全防(fang)(fang)護(hu)眼鏡。防(fang)(fang)護(hu)服：穿工作(zuo)服（防(fang)(fang)腐材(cai)料制作(zuo)）。小(xiao)心使用，小(xiao)心濺落(luo)到(dao)衣物、口鼻中。  
手防護：戴(dai)橡皮手套(tao)。
其它：工(gong)作后，淋浴更衣(yi)。注意(yi)個人清潔衛生。

急救措施

皮膚接觸：先用水(shui)沖洗至少15分鐘（稀液）/用布擦干（濃液），再(zai)用5～10%硫酸鎂(mei)、或3%硼酸溶液清洗并就(jiu)醫。
眼(yan)睛接觸(chu)：立即提起眼(yan)瞼，用流動清(qing)水或生理鹽(yan)水清(qing)洗至(zhi)少15分鐘。或用3%硼酸溶液(或稀醋酸)沖洗。就醫。
吸入：迅速脫離現場至(zhi)空氣(qi)新鮮處。必要時進行人工呼吸。就醫。
食入(ru)：少量誤食時立(li)即用(yong)食醋、3～5%醋酸(suan)或(huo)5%稀鹽酸(suan)、大量橘汁或(huo)檸檬汁等中和(he)；給飲蛋(dan)清、牛奶或(huo)植物油并迅速就醫(yi)，禁忌(ji)催吐(tu)和(he)洗胃。  

儲存運輸

儲存方法

固體氫(qing)氧化鈉(na)裝(zhuang)入0.5毫(hao)米厚(hou)的(de)鋼(gang)桶(tong)中(zhong)嚴封(feng)，每桶(tong)凈重(zhong)不(bu)超過100 公斤；塑料袋(dai)或二層牛皮紙(zhi)(zhi)袋(dai)外(wai)全開口(kou)或中(zhong)開口(kou)鋼(gang)桶(tong)；螺(luo)紋口(kou)玻璃瓶(ping)、鐵蓋壓口(kou)玻璃瓶(ping)、塑料瓶(ping)或金屬(shu)桶(tong)（罐(guan)）外(wai)普(pu)通(tong)木(mu)箱(xiang)；螺(luo)紋口(kou)玻璃瓶(ping)、塑料瓶(ping)或鍍(du)(du)錫薄(bo)鋼(gang)板(ban)(ban)(ban)桶(tong)（罐(guan)）外(wai)滿底板(ban)(ban)(ban)花格箱(xiang)、纖維板(ban)(ban)(ban)箱(xiang)或膠合板(ban)(ban)(ban)箱(xiang)；鍍(du)(du)錫薄(bo)鋼(gang)板(ban)(ban)(ban)桶(tong)（罐(guan)）、金屬(shu)桶(tong)（罐(guan)）、塑料瓶(ping)或金屬(shu)軟(ruan)管外(wai)瓦楞(leng)紙(zhi)(zhi)箱(xiang)。包(bao)裝(zhuang)容器要完整、密(mi)封(feng)，有明顯的(de)“腐(fu)蝕性物品(pin)”標志(zhi)。  
氫(qing)(qing)氧化鈉(na)對玻(bo)璃制(zhi)品有輕微的腐蝕性，兩者會生成硅酸鈉(na)，使得(de)玻(bo)璃儀(yi)(yi)器中(zhong)的活(huo)塞黏(nian)著(zhu)于儀(yi)(yi)器上。因此盛放氫(qing)(qing)氧化鈉(na)溶液時不可以用玻(bo)璃瓶(ping)塞，否(fou)則可能(neng)會導致瓶(ping)蓋無法打開(kai)。
如果(guo)以(yi)玻(bo)璃(li)容器(qi)長時間(jian)盛裝熱的氫(qing)氧化鈉溶液，也(ye)會(hui)造(zao)成玻(bo)璃(li)容器(qi)損壞。
（玻璃(li)中含有(you)SiO? ：2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O）

運輸方法

鐵路(lu)運(yun)(yun)輸時(shi)，鋼(gang)桶包(bao)(bao)裝(zhuang)的可用敞車(che)運(yun)(yun)輸。起(qi)運(yun)(yun)時(shi)包(bao)(bao)裝(zhuang)要完整，裝(zhuang)載應(ying)穩妥。運(yun)(yun)輸過(guo)程(cheng)中(zhong)要確(que)保(bao)容(rong)器不泄漏(lou)、不倒塌、不墜落(luo)、不損(sun)壞(huai)，防(fang)潮防(fang)雨。如(ru)發(fa)現(xian)(xian)包(bao)(bao)裝(zhuang)容(rong)器發(fa)生銹蝕、破(po)裂、孔(kong)洞、溶(rong)化淌水等現(xian)(xian)象時(shi)，應(ying)立(li)即更換包(bao)(bao)裝(zhuang)或(huo)及早發(fa)貨使用，容(rong)器破(po)損(sun)可用錫焊修補。嚴(yan)禁(jin)與易燃物(wu)或(huo)可燃物(wu)、酸類(lei)、食用化學品(pin)等混裝(zhuang)混運(yun)(yun)。運(yun)(yun)輸時(shi)運(yun)(yun)輸車(che)輛應(ying)配備(bei)(bei)泄漏(lou)應(ying)急處(chu)理設備(bei)(bei)。  

常見誤區

誤區1：鐵(tie)不能與氫氧化鈉(na)反應
事(shi)實：無水條件下(xia)氫氧化鈉在高溫(wen)下(xia)可以與鐵粉反應并生(sheng)成金屬鈉（或鉀）。
（蓋(gai)·呂薩克等）把(ba)鐵(tie)(tie)屑分別同(tong)苛(ke)性鉀（KOH）和(he)苛(ke)性鈉（NaOH）混合起(qi)來，放在一個(ge)密封的(de)彎曲玻璃管內加熱。結果(guo)，在高溫下熔化(hua)的(de)苛(ke)性堿與紅(hong)熱的(de)鐵(tie)(tie)屑起(qi)化(hua)學反應，生成了金屬鉀和(he)鈉。這種(zhong)方法既簡單又(you)經濟，而且可(ke)以制(zhi)出大量的(de)鉀和(he)鈉。  
故(gu)實驗室熔(rong)融氫氧(yang)化鈉時(shi)應使用(yong)鎳制(zhi)容器而不可(ke)以使用(yong)鐵制(zhi)容器。
誤區2：氫氧化鈉是強堿，但它并沒有殺菌的(de)作用
事(shi)實：氫氧化鈉可以用于特定場所的消毒(du)   ，并且它還(huan)是國家推薦的破壞朊病毒的消毒劑。
注：被感染(ran)(ran)朊(ruan)病(bing)毒患者或疑似感染(ran)(ran)朊(ruan)病(bing)毒患者的高度(du)危險組織（大腦(nao)(nao)、硬腦(nao)(nao)膜、垂體、眼(yan)、脊髓等組織）污(wu)染(ran)(ran)的中(zhong)度(du)和高度(du)危險性物品，可選以下方(fang)法之一進行消毒滅菌，且(qie)滅菌的嚴格程度(du)逐步遞增(zeng)：
a)將使用后的物品浸泡(pao)于1mol∕L氫(qing)氧化鈉溶液內(nei)作用60min，然后按WS310.2中的方法(fa)進行清洗、消(xiao)毒與滅(mie)(mie)菌，壓力(li)蒸(zheng)汽滅(mie)(mie)菌應采用134℃～138℃，18min，或132℃，30min，或121℃，60min；
b)將使用后的(de)物(wu)品采(cai)用清洗消毒(du)機（宜選用具有殺朊(ruan)病毒(du)活(huo)性的(de)清洗劑）或其他安全的(de)方法去除可見污染物(wu)，然(ran)后浸泡于(yu)1mol∕L氫氧化鈉溶液內作用60min,并(bing)置于(yu)壓力蒸汽滅菌(jun)(jun)121℃,30min；然(ran)后清洗，并(bing)按照一(yi)般程(cheng)序滅菌(jun)(jun)   　
誤區3：鈉與氫氧化(hua)鈉不反應
事(shi)實：氫氧(yang)化(hua)鈉(na)與金屬鈉(na)可以反應(ying)，是制備氧(yang)化(hua)鈉(na)的一個(ge)方法。  
具體(ti)如下(xia)：
用(yong)氫氧(yang)化鈉(na)和(he)金屬鈉(na)的混(hun)合物加熱以制備氧(yang)化鈉(na)。
金屬鈉應稍過量(liang)，目(mu)的是除去(qu)氫氧化鈉所含的少量(liang)水(shui)分。
將粒(li)狀NaOH和小塊金屬(shu)鈉混合(he)，放入鎳坩堝(guo)。鎳坩堝(guo)放置于封好底(di)部的(de)硬質(zhi)玻璃管中(zhong)，管上部與真(zhen)(zhen)空泵(beng)和長管壓力(li)計聯接。混合(he)物在(zai)300～320℃開始(shi)反(fan)應(ying)，生(sheng)成(cheng)的(de)氫氣被真(zhen)(zhen)空泵(beng)抽出(chu)。真(zhen)(zhen)空度保持(chi)在(zai)399.96～533.288Pa(30～40mmHg柱)，殘留的(de)鈉被減壓蒸出(chu)。生(sheng)成(cheng)物為(wei)白色粉末，其(qi)中(zhong)Na2O只含96%，另有2% NaOH，2% Na2CO3雜(za)質(zhi)。
誤區4：氫氧化鈉溶于沸(fei)水使水沸(fei)騰
事實：氫氧(yang)化鈉(na)溶于(yu)水(shui)會釋放熱(re)量，但并不是(shi)使水(shui)沸騰的原因。
具(ju)體如下：
取三(san)支試(shi)(shi)管(guan)，分別向(xiang)(xiang)試(shi)(shi)管(guan)內(nei)(nei)倒入5mL蒸餾水(shui)，先(xian)在酒精燈外焰上(shang)進行(xing)預熱，再(zai)集(ji)中加熱，直(zhi)至試(shi)(shi)管(guan)內(nei)(nei)的(de)水(shui)騰；移開試(shi)(shi)管(guan)，向(xiang)(xiang)剛沸騰過的(de) 熱 水(shui)中分別加入少許氯化鈉(na)、硝(xiao)酸銨(an)、碎瓷片，均觀察到(dao)試(shi)(shi)管(guan)內(nei)(nei)的(de)水(shui)重新沸騰起來。
眾所周之，碎瓷片不溶(rong)(rong)(rong)于水(shui);氯(lv)化(hua)(hua)鈉溶(rong)(rong)(rong)于水(shui)時，溶(rong)(rong)(rong)液(ye)溫度不會有(you)(you)明顯變化(hua)(hua)，固體(ti)硝酸(suan)銨溶(rong)(rong)(rong)于水(shui)時吸(xi)收熱量，溶(rong)(rong)(rong)液(ye)溫度應該降低，但(dan)把這三種物質分別(bie)加入剛沸騰(teng)過的水(shui)中時，都觀察到(dao)水(shui)重新沸騰(teng)了(le)起來。顯然，“水(shui)的重新沸騰(teng)是由固體(ti)氫氧化(hua)(hua)鈉溶(rong)(rong)(rong)于水(shui)時放出熱量所致”的說(shuo)法有(you)(you)所欠缺。
給蒸餾水加(jia)熱(re)時(shi)，由于液體里(li)缺乏形成氣(qi)泡(pao)的(de)核(he)心(xin)，容易(yi)導致形成過熱(re)液體，過熱(re)液體是亞(ya)穩定狀態。當向過熱(re)液體中加(jia)人固體時(shi)，會侵入(ru)氣(qi)泡(pao)，提供(gong)了氣(qi)化(hua)中心(xin)，所以會看見(jian)水重(zhong)新(xin)沸(fei)騰起來(lai)。