_氫氧化鈉

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛(ke)性鈉，為一種具有(you)(you)強腐蝕(shi)性的強堿，一般為片狀(zhuang)或(huo)塊狀(zhuang)形態，易溶于水(shui)（溶于水(shui)時放(fang)熱）并形成堿性溶液，另有(you)(you)潮(chao)解性，易吸取空氣中的水(shui)蒸(zheng)氣（潮(chao)解）和二氧化碳（變質），可加入(ru)鹽酸檢驗是否變質。
NaOH是化學實驗(yan)室其中一種(zhong)必備的(de)(de)化學品(pin)，亦為常見(jian)的(de)(de)化工(gong)品(pin)之一。純品(pin)是無色(se)透明的(de)(de)晶體(ti)。密度(du)2.130g/cm3。熔點318.4℃。沸點1390℃。工(gong)業品(pin)含(han)有(you)(you)少量的(de)(de)氯化鈉(na)和(he)碳(tan)酸鈉(na)，是白(bai)色(se)不透明的(de)(de)晶體(ti)。有(you)(you)塊狀(zhuang)，片狀(zhuang)，粒狀(zhuang)和(he)棒狀(zhuang)等。式量39.997。
氫氧化鈉(na)在(zai)水處(chu)理中可作為堿性(xing)清洗劑(ji)，溶于(yu)乙醇和(he)甘油；不溶于(yu)丙醇、乙醚(mi)。與氯、溴、碘等鹵素發生(sheng)歧化反應。與酸類起中和(he)作用而(er)生(sheng)成鹽和(he)水。
 
中文名氫氧化鈉英文名Sodium hydroxide  別    稱燒(shao)堿、火堿、苛性鈉
化學式NaOH分子量39.996  CAS登錄號1310-73-2
EINECS登錄號215-185-5熔    點318.4℃(591 K)沸    點1390 ℃ (1663 K)
水溶性109 g (20 ℃)（極(ji)易溶于(yu)水(shui)）密    度2.130 g/cm3外    觀白色(se)半透明片狀(zhuang)或顆粒
閃    點176-178℃應    用漂(piao)白、造(zao)紙等安全性描述腐(fu)蝕(shi)品、易潮(chao)解危險性符號36/38-35-34
危險性描述腐(fu)蝕性危險品運輸編號UN 1824 8/PG 2【液體氫氧化(hua)鈉】UN1823【固體氫氧化(hua)鈉】  

研究歷史

氫氧化(hua)鈉在很早以(yi)前就(jiu)以(yi)堿性物質為人們熟知。
1787年，醫(yi)生Nicolas Leblanc（1762-1806）發明了(le)(le)用食鹽制(zhi)取氫氧化(hua)鈉(na)的合適工藝，并進(jin)行了(le)(le)大(da)規(gui)模生產。  
1887年，瑞典化學家阿倫尼(ni)烏(wu)斯創(chuang)立了(le)酸堿(jian)電(dian)離(li)理論（即水溶液酸堿(jian)理論），他提出(chu)酸即在水溶液中凡(fan)是電(dian)離(li)產生的(de)陽離(li)子(zi)全部都(dou)是氫(qing)(qing)離(li)子(zi)的(de)物質，堿(jian)即在水溶液中凡(fan)是電(dian)離(li)產生的(de)陰離(li)子(zi)全部都(dou)是氫(qing)(qing)氧(yang)根離(li)子(zi)的(de)物質。   從此氫(qing)(qing)氧(yang)化鈉的(de)堿(jian)性得到了(le)明(ming)確(que)的(de)定義(yi)。

理化性質

物理性質

氫氧化鈉(na)為白色(se)半透明結晶狀固體。其水(shui)溶液有澀味和(he)滑膩感。  
吸水性（潮解性）：氫(qing)氧(yang)化(hua)鈉(na)在空氣(qi)中易潮解，故常用(yong)固體氫(qing)氧(yang)化(hua)鈉(na)做干燥劑(ji)。   但液態氫(qing)氧(yang)化(hua)鈉(na)沒有吸水性。
溶解性：
極易溶(rong)于水，溶(rong)解(jie)時放出大量(liang)的(de)熱。易溶(rong)于乙(yi)醇、甘(gan)油。
氫氧化(hua)鈉(na)在(zai)水中的溶解度變(bian)化(hua)如下(xia)：

化學性質

堿性
氫氧化鈉溶于(yu)水中會完全解(jie)離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有堿的(de)通性(xing)。  
它可與任何質子酸進行酸堿中和反(fan)應(ying)（也屬于復(fu)分解反(fan)應(ying)）：
NaOH + HCl = NaCl + H?O
2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O
NaOH + HNO?=NaNO?+H?O
同樣(yang)，其溶(rong)(rong)液能夠(gou)與(yu)鹽溶(rong)(rong)液發生復分解反應與(yu)配位反應：
NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O
2NaOH + CuSO?= Cu(OH)?↓+ Na?SO?
2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg(OH)?↓
ZnCl2+4NaOH（過量）=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl
氫氧化鈉在空氣(qi)中容易變質成(cheng)碳酸鈉（Na?CO?），因(yin)為空氣(qi)中含(han)有酸性(xing)氧化物二氧化碳（CO?）：
2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O 這也(ye)是其堿性(xing)的體現。
倘(tang)若持續通入過量(liang)的二氧化碳，則會(hui)生成碳酸(suan)氫鈉(na)（NaHCO?），俗稱(cheng)為小(xiao)蘇打，反應(ying)方程(cheng)式如下所示(shi)：
Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO?
同(tong)樣，氫氧(yang)(yang)化(hua)鈉(na)能與像二氧(yang)(yang)化(hua)硅（SiO?）、二氧(yang)(yang)化(hua)硫（SO?）等酸性(xing)氧(yang)(yang)化(hua)物發生反應：
2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O
2NaOH + SO?（微量(liang)）= Na?SO? + H?O
NaOH + SO?（過量）= NaHSO?（生成的Na?SO?和(he)水與過量的SO?反應生成了NaHSO?）
有機反應
許多的有機反應中，氫氧化(hua)鈉也(ye)扮演著類似催化(hua)劑的角色，
其中，最具代表(biao)性的莫(mo)過于皂化反應：
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH  
也可(ke)催化許多其他反應(ying)(ying)，如環氧烷開環、鹵仿反應(ying)(ying)等：
I2+NaOH+R(CH3)C=O → R-COONa+CHI3（生成碘(dian)仿）
氫氧化(hua)鈉可(ke)以(yi)和鹵代烴等發生(sheng)親核取代反應，如(ru)：
CH3CH2Cl+NaOH → CH3CH2OH+NaCl
也可能使鹵(lu)代烴(jing)發生消(xiao)除：
CH3CH2Cl+NaOH → CH2=CH2+NaCl+H2O
氫氧(yang)化鈉在(zai)強(qiang)熱(re)下可(ke)以使羧酸(suan)發生脫羧反(fan)應，例(li)如：
R-COONa+NaOH → RH+Na2CO3  
顏色反應
它能與指示劑發(fa)生(sheng)反應：
氫氧化鈉溶液(ye)(ye)是堿性，使石蕊試(shi)液(ye)(ye)變(bian)(bian)藍，使酚酞試(shi)液(ye)(ye)變(bian)(bian)紅。
　　
其他反應
鋁會與氫(qing)氧化(hua)(hua)鈉(na)(na)反應生成氫(qing)氣。   1986年，英國有一油罐車誤裝載(zai)重量百(bai)分率濃度為25%的氫(qing)氧化(hua)(hua)鈉(na)(na)水溶液，氫(qing)氧化(hua)(hua)鈉(na)(na)便與油罐壁的鋁產生化(hua)(hua)學(xue)變化(hua)(hua)，導致油罐因內(nei)部壓力過載(zai)而永久受損，反應方程(cheng)式如下所示：
2Al + 2NaOH + 6H?O = 2Na[Al(OH)?]（四羥(qian)基(ji)合鋁酸鈉） + 3H?↑  
注：四羥基合鋁(lv)酸鈉可(ke)認為(wei)是偏鋁(lv)酸鈉與(yu)2個(ge)水結(jie)合的(de)產(chan)物  
硅也會與氫氧化鈉(na)反應生成氫氣，如：
Si + 2NaOH + H?O=Na?SiO? + 2H?↑
氫氧化(hua)鋁的(de)制備也牽(qian)涉(she)到(dao)氫氧化(hua)鈉的(de)使(shi)用：
6NaOH +2KAl(SO?)?=2Al(OH)?↓ + K?SO? +3Na?SO?
注：Al(OH)?（氫(qing)氧化鋁）為(wei)一種(zhong)常用于(yu)除去水(shui)(shui)中(zhong)雜質的膠狀(zhuang)凝聚劑(ji)。因過(guo)(guo)渡(du)金屬的氫(qing)氧化物大都不太溶(rong)于(yu)水(shui)(shui)，且(qie)氫(qing)氧化鋁表面(mian)的面(mian)積大可以(yi)吸附小微粒，故于(yu)自來水(shui)(shui)中(zhong)添加明礬（KAl(SO4)2·12H2O）可促(cu)使過(guo)(guo)渡(du)金屬以(yi)氫(qing)氧化物的形式沉淀析(xi)出，再利用簡單(dan)的過(guo)(guo)濾設(she)備，即可完(wan)成自來水(shui)(shui)的初步過(guo)(guo)濾。
氫(qing)氧化(hua)鋁可用于(yu)制(zhi)取明(ming)礬（KAl(SO4)2·12H2O）：將氫(qing)氧化(hua)鋁溶于(yu)硫酸(suan)(suan)，再加(jia)入計(ji)量的硫酸(suan)(suan)鉀溶液加(jia)熱反(fan)應、經(jing)過濾(lv)、濃縮、結晶、離心分離、干燥(zao)，制(zhi)得硫酸(suan)(suan)鋁鉀成品。
凈水(shui)詳細原理是明礬在(zai)水(shui)中可以電離出兩(liang)種金屬離子(zi)：KAl(SO4)2= K++ Al3++ 2SO42-，而Al3+很容易生成膠狀的氫(qing)(qing)氧(yang)化(hua)鋁Al(OH)3：Al3++ 3H2O ≒Al(OH)3+ 3H+，氫(qing)(qing)氧(yang)化(hua)鋁膠體的吸(xi)附能力很強，可以吸(xi)附水(shui)里懸浮的雜質，并形成沉淀，使水(shui)澄(cheng)清。  

制備方法

實驗室制法

鈉鹽與氧化鈣反應
可以用(yong)一(yi)(yi)些(xie)碳(tan)(tan)酸氫(qing)鈉(na)(na)（小蘇打）和(he)一(yi)(yi)些(xie)氧(yang)(yang)(yang)化(hua)(hua)鈣（生石(shi)灰(hui)(hui)）。把(ba)生石(shi)灰(hui)(hui)放于水中，反(fan)應(ying)后(hou)變(bian)為石(shi)灰(hui)(hui)漿(jiang)（氫(qing)氧(yang)(yang)(yang)化(hua)(hua)鈣溶(rong)液(ye)(ye)(ye)、熟(shu)石(shi)灰(hui)(hui)），把(ba)碳(tan)(tan)酸氫(qing)鈉(na)(na)（或碳(tan)(tan)酸鈉(na)(na)）的(de)(de)固體(ti)顆粒（濃溶(rong)液(ye)(ye)(ye)也行）加(jia)入石(shi)灰(hui)(hui)漿(jiang)中，為保(bao)證產(chan)物氫(qing)氧(yang)(yang)(yang)化(hua)(hua)鈉(na)(na)的(de)(de)純度，需(xu)使石(shi)灰(hui)(hui)漿(jiang)過(guo)。原(yuan)因：參(can)考氫(qing)氧(yang)(yang)(yang)化(hua)(hua)鈣和(he)碳(tan)(tan)酸鈉(na)(na)的(de)(de)溶(rong)解度。攪(jiao)拌加(jia)快(kuai)其反(fan)應(ying)，待其反(fan)應(ying)一(yi)(yi)會兒后(hou)，靜置片刻，隨著碳(tan)(tan)酸鈣的(de)(de)沉淀(dian)，上層清液(ye)(ye)(ye)就(jiu)是氫(qing)氧(yang)(yang)(yang)化(hua)(hua)鈉(na)(na)溶(rong)液(ye)(ye)(ye)，小心倒(dao)出(chu)即可。（切記倒(dao)出(chu)后(hou)稱量(liang)時不能放在濾紙(zhi)上！）
CaO + H?O =Ca(OH)?
NaHCO?+ Ca(OH)?=CaCO?↓+ NaOH + H?O（推薦）
Ca(OH)?+Na?CO? =CaCO?↓+2NaOH　    
鈉與水反應
取一塊(kuai)金屬鈉，擦去表面煤(mei)油(you)，刮去表面氧化層，放入盛(sheng)有(you)水(shui)的(de)燒杯(bei)中。
2Na+2H?O=2NaOH+H?↑
現象：（浮、熔、游、響(xiang)）
浮(fu)：鈉浮(fu)在水面上；
熔(rong)：鈉熔(rong)化成小球；
游：鈉在水面上游動(dong)，因為(wei)有氫氣生成；
響：鈉咝咝作響，因為(wei)有氫(qing)氣(qi)生成(cheng) 。

工業制法

工業上生產燒堿的方法(fa)(fa)有苛化法(fa)(fa)、電解法(fa)(fa)和離子交換膜法(fa)(fa)三(san)種。
苛化法
將(jiang)(jiang)純(chun)堿、石灰分別(bie)經(jing)化(hua)堿制(zhi)成純(chun)堿溶液、石灰制(zhi)成石灰乳(ru)，于99～101℃進(jin)行苛(ke)化(hua)反應，苛(ke)化(hua)液經(jing)澄清(qing)、蒸發濃(nong)縮至40%以上，制(zhi)得液體燒(shao)堿。將(jiang)(jiang)濃(nong)縮液進(jin)一步熬濃(nong)固(gu)化(hua)，制(zhi)得固(gu)體燒(shao)堿成品。苛(ke)化(hua)泥(ni)用(yong)水洗滌(di)，洗水用(yong)于化(hua)堿。  
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓　
隔膜電解法
將原鹽(yan)(yan)(yan)(yan)化(hua)鹽(yan)(yan)(yan)(yan)后加(jia)(jia)入(ru)純堿、燒(shao)堿、氯化(hua)鋇精(jing)制(zhi)劑(ji)除去鈣、鎂、硫酸(suan)根離子(zi)等雜質，再于(yu)澄清槽中(zhong)加(jia)(jia)入(ru)聚丙(bing)烯酸(suan)鈉(na)或苛化(hua)麩皮以(yi)加(jia)(jia)速沉淀，砂濾(lv)后加(jia)(jia)入(ru)鹽(yan)(yan)(yan)(yan)酸(suan)中(zhong)和，鹽(yan)(yan)(yan)(yan)水經預(yu)熱后送去電(dian)解，電(dian)解液(ye)經預(yu)熱、蒸發、分(fen)鹽(yan)(yan)(yan)(yan)、冷卻，制(zhi)得液(ye)體(ti)燒(shao)堿，進一步熬濃即得固體(ti)燒(shao)堿成品(pin)。鹽(yan)(yan)(yan)(yan)泥洗水用于(yu)化(hua)鹽(yan)(yan)(yan)(yan)。  
2NaCl+2H2O[電(dian)解(jie)] = 2NaOH+Cl2↑+H2↑　
離子交換膜法
將原鹽(yan)化鹽(yan)后按傳統的辦(ban)法進行(xing)(xing)鹽(yan)水(shui)精(jing)制(zhi)，把一次(ci)(ci)精(jing)鹽(yan)水(shui)經(jing)微孔燒結碳素(su)管式過濾器(qi)進行(xing)(xing)過濾后，再經(jing)螫合離子交換樹(shu)脂塔進行(xing)(xing)二(er)次(ci)(ci)精(jing)制(zhi)，使鹽(yan)水(shui)中(zhong)鈣、鎂含量降到0.002%以(yi)下(xia)，將二(er)次(ci)(ci)精(jing)制(zhi)鹽(yan)水(shui)電(dian)解，于陽極(ji)(ji)(ji)(ji)室(shi)生(sheng)成(cheng)氯氣，陽極(ji)(ji)(ji)(ji)室(shi)鹽(yan)水(shui)中(zhong)的Na+通(tong)過離子膜進入(ru)陰(yin)(yin)極(ji)(ji)(ji)(ji)室(shi)與陰(yin)(yin)極(ji)(ji)(ji)(ji)室(shi)的OH生(sheng)成(cheng)氫氧化鈉(na)，H+直接在(zai)陰(yin)(yin)極(ji)(ji)(ji)(ji)上放電(dian)生(sheng)成(cheng)氫氣。電(dian)解過程中(zhong)向陽極(ji)(ji)(ji)(ji)室(shi)加入(ru)適量的高純(chun)(chun)度鹽(yan)酸以(yi)中(zhong)和返遷的OH-，陰(yin)(yin)極(ji)(ji)(ji)(ji)室(shi)中(zhong)應加入(ru)所需純(chun)(chun)水(shui)。在(zai)陰(yin)(yin)極(ji)(ji)(ji)(ji)室(shi)生(sheng)成(cheng)的高純(chun)(chun)燒堿濃(nong)度為(wei)30%～32%（質量），可以(yi)直接作為(wei)液堿產品(pin)，也可以(yi)進一步熬濃(nong)，制(zhi)得固體(ti)燒堿成(cheng)品(pin)。  
2NaCl+2H?O= 2NaOH+H?↑+Cl?↑

檢測方法

實驗室測定

方法名稱：氫氧化(hua)(hua)鈉—氫氧化(hua)(hua)鈉的測(ce)定—中和滴(di)定法。
應用范圍：該方法(fa)采用滴定法(fa)測定氫氧化鈉的含(han)量。
該方(fang)法適用于氫氧(yang)化(hua)鈉(na)。
實驗(yan)原理：利(li)用(yong)(yong)酸堿(jian)指示(shi)劑(ji)在溶(rong)(rong)液pH值不(bu)同(tong)時顯(xian)現(xian)不(bu)同(tong)顏(yan)色的(de)特(te)性，用(yong)(yong)酸調(diao)整試(shi)樣溶(rong)(rong)液的(de)pH至特(te)定值時，通過(guo)消(xiao)耗酸的(de)量計(ji)算出試(shi)樣中氫(qing)氧(yang)化鈉的(de)量與(yu)變(bian)質的(de)量。
試劑：
1. 水（新沸放冷(leng)）；
2. 硫酸滴定液（0.1mol/L）；
3. 酚酞指(zhi)示液；
4.甲(jia)基(ji)橙指示液：取甲(jia)基(ji)橙0.1g，加水100mL使(shi)溶解，即得。
儀器設備：酸式(shi)滴定(ding)管(guan)、分析(xi)天平、容(rong)量瓶、錐(zhui)形瓶、鐵架(jia)臺、移液管(guan)。
操作步驟：供試品加新沸過(guo)的冷水適(shi)量(liang)使溶解后，放冷，用(yong)水稀釋至刻度，搖勻，精密量(liang)取25mL，加酚酞指(zhi)示液3滴(di)(di)，用(yong)硫(liu)(liu)酸滴(di)(di)定(ding)液（0.1mol/L）滴(di)(di)定(ding)至紅(hong)(hong)色消失，記錄消耗(hao)硫(liu)(liu)酸滴(di)(di)定(ding)液（0.1mol/L）的容積（mL），加甲基橙(cheng)(cheng)指(zhi)示液2滴(di)(di)，繼續加硫(liu)(liu)酸滴(di)(di)定(ding)液（0.1mol/L）至顯(xian)持續的橙(cheng)(cheng)紅(hong)(hong)色，根(gen)(gen)據(ju)(ju)前后兩次消耗(hao)硫(liu)(liu)酸滴(di)(di)定(ding)液（0.1mol/L）的容積（mL），算(suan)出供試量(liang)中的堿含量(liang)（作為NaOH計算(suan)）并根(gen)(gen)據(ju)(ju)加甲基橙(cheng)(cheng)指(zhi)示液后消耗(hao)硫(liu)(liu)酸滴(di)(di)定(ding)液（0.1mol/L）的容積（mL），算(suan)出供試量(liang)中Na?CO?的含量(liang)。  
注：“精密(mi)稱取(qu)(qu)”系指稱取(qu)(qu)重量應準(zhun)確至所稱取(qu)(qu)重量的(de)千(qian)分之一，“精密(mi)量取(qu)(qu)”系指量取(qu)(qu)體積(ji)的(de)準(zhun)確度應符合國家標(biao)準(zhun)中對該(gai)體積(ji)移液(ye)管的(de)精度要(yao)求。

變質檢驗

NaOH變質后會生成Na?CO?
化學方程式(shi)：2NaOH + CO?=Na?CO?+ H?O
1．樣品中滴加過量稀鹽酸若有氣泡產生，則氫氧化鈉變質。
原理：2HCl + Na?CO?=2NaCl + CO?↑+ H?O
（空氣中含(han)有少量(liang)的CO?，而敞口放置(zhi)的NaOH溶液(ye)能夠與(yu)(yu)CO?反應，生成Na?CO?和H?O從而變質(zhi)；HCl中的H+能夠與(yu)(yu)Na?CO?中的CO32-離子反應生成CO?氣體和H?O，通過氣泡產生這個(ge)現象來檢驗變質(zhi)）
注：HCl會優先與NaOH反應生成NaCl和H?O。因為NaOH是強堿(jian)，而Na?CO?是水(shui)溶(rong)液顯(xian)堿(jian)性(xing)。
2．樣品中滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則氫氧化鈉變質。
原理：Na?CO? + Ca(OH)?= CaCO?↓+ 2NaOH
3.樣品中加氯化鋇，若有白色沉淀生成，則氫氧化鈉變質。
原理：Na?CO? + BaCl?=BaCO?↓+ 2NaCl
4.檢驗氫氧化鈉部分變質   ：
①加入過量BaCl?或Ba（NO?）2至完(wan)全沉淀，證明(ming)有Na?CO?產生，待沉淀完(wan)全靜止后，取(qu)上層清(qing)液(ye)于(yu)試管內，滴加無色酚酞溶液(ye)，酚酞變紅(hong)，則(ze)證明(ming)有NaOH。
注：不滴(di)加NH?Cl，因為Na?CO?溶于水后(hou)呈堿(jian)性(xing)是因為會有(you)(you)OHˉ根(gen)離子(zi)，NH?+與OHˉ跟結合(he)也會有(you)(you)刺激性(xing)氣(qi)味，無法區分是原有(you)(you)氫氧(yang)化鈉導致(zhi)還是碳酸鈉導致(zhi)。
②在NaOH中加入過(guo)量CaCl2：1.若(ruo)有(you)白色(se)沉淀生(sheng)成，則說(shuo)(shuo)明(ming)NaOH變(bian)(bian)(bian)質(zhi)；2.加入無(wu)色(se)酚(fen)(fen)酞，若(ruo)無(wu)色(se)酚(fen)(fen)酞不變(bian)(bian)(bian)色(se)，則說(shuo)(shuo)明(ming)完全變(bian)(bian)(bian)質(zhi)。若(ruo)無(wu)色(se)酚(fen)(fen)酞變(bian)(bian)(bian)紅(hong)，說(shuo)(shuo)明(ming)部(bu)分變(bian)(bian)(bian)質(zhi)。

應用領域

氫氧化鈉(na)（NaOH）的用途極廣。用于生產紙、肥(fei)皂、染料(liao)、人造絲，冶煉金屬(shu)、石油精制(zhi)、棉(mian)織(zhi)品整理、煤焦油產物(wu)的提純(chun)，以及食(shi)品加工(gong)、木材加工(gong)及機(ji)械工(gong)業等(deng)方(fang)面(mian)。

化學實驗

可(ke)以(yi)用(yong)作化(hua)(hua)學實(shi)驗。除了用(yong)做試劑以(yi)外(wai)，由于它有(you)很強的吸(xi)水性和潮解性，還可(ke)用(yong)做堿(jian)性干燥(zao)劑。   也可(ke)以(yi)吸(xi)收酸(suan)性氣體（如在(zai)硫在(zai)氧(yang)(yang)氣中燃(ran)燒的實(shi)驗中，氫氧(yang)(yang)化(hua)(hua)鈉溶液可(ke)裝入瓶中吸(xi)收有(you)毒的二氧(yang)(yang)化(hua)(hua)硫）。
中性、堿性氣體中混有CO?，可用NaOH除雜，生成Na?CO?（碳酸鈉(na)）和H?O（生成的Na?CO?溶于H?O中）：
CO?+2NaOH = Na?CO?+H?O；H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO3

化學工業

氫(qing)氧(yang)化(hua)鈉(na)在國民經濟中有廣泛應用(yong)，許(xu)多工業部門都需要(yao)氫(qing)氧(yang)化(hua)鈉(na)。使(shi)用(yong)氫(qing)氧(yang)化(hua)鈉(na)最多的(de)部門是(shi)化(hua)學藥品的(de)制(zhi)造，其次是(shi)造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和(he)肥皂制(zhi)造業。另外，在生(sheng)產染(ran)料、塑料、藥劑及有機(ji)中間體，舊橡(xiang)膠的(de)再(zai)生(sheng)，制(zhi)金屬鈉(na)、水的(de)電解以及無機(ji)鹽生(sheng)產中，制(zhi)取硼砂、鉻(ge)鹽、錳酸(suan)(suan)鹽、磷(lin)酸(suan)(suan)鹽等，也要(yao)使(shi)用(yong)大量(liang)(liang)的(de)燒堿。同時氫(qing)氧(yang)化(hua)鈉(na)是(shi)生(sheng)產聚碳(tan)酸(suan)(suan)酯(zhi)、超(chao)級吸(xi)收質(zhi)聚合物、沸石、環(huan)氧(yang)樹(shu)脂、磷(lin)酸(suan)(suan)鈉(na)、亞硫酸(suan)(suan)鈉(na)和(he)大量(liang)(liang)鈉(na)鹽的(de)重要(yao)原材料之(zhi)一。
生產洗滌劑
肥皂：制造(zao)肥(fei)皂(zao)是燒堿最古老和最廣泛的用途。
氫氧化鈉一直(zhi)被用于傳統的(de)生(sheng)活用途。直(zhi)到今(jin)天，肥皂、香皂和其(qi)它(ta)種類的(de)洗(xi)滌用品(pin)對燒(shao)堿的(de)需求量依然(ran)占燒(shao)堿的(de)15%左右。
脂肪和植物油的主(zhu)要成(cheng)分是(shi)三酸甘油酯（三酰甘油），它的堿水(shui)解方程式為：
(RCOO)3C3H5（油脂）+3NaOH=3(RCOONa)（高(gao)級脂肪酸(suan)鈉）+C3H8O3（甘油）
該反應(ying)為(wei)生產肥皂(zao)的原理，故(gu)得(de)名皂(zao)化反應(ying)。
R基(ji)可能(neng)不同，但生成的R-COONa都(dou)可以做(zuo)肥皂(zao)。常見的R-有：
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C17H33-：8-十七(qi)碳(tan)烯基。R-COOH為油酸。
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C15H31-：正十五(wu)烷基。R-COOH為(wei)軟脂酸。
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C17H35-：正十七(qi)烷基。R-COOH為硬脂酸。
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洗滌劑：氫氧化鈉(na)被(bei)用于生產各種洗滌劑，甚至如(ru)今的(de)洗衣(yi)粉（十二烷基苯磺(huang)酸鈉(na)等(deng)成分(fen)）也是由大量(liang)的(de)燒堿(jian)制造出來(lai)的(de)，燒堿(jian)被(bei)用于磺(huang)化反應后對過剩的(de)發煙硫酸進(jin)行中和。
造紙
氫氧(yang)化鈉(na)在造紙工業中發揮著重要的(de)作用。由(you)于其堿(jian)性特(te)質，它被用于煮(zhu)和漂白(bai)紙頁(ye)的(de)過程。
造紙(zhi)的原料是木材或草(cao)類植物(wu)，這些植物(wu)里除(chu)含纖維(wei)(wei)素(su)(su)外，還含有相(xiang)當多(duo)的非(fei)纖維(wei)(wei)素(su)(su)（木質素(su)(su)、樹膠等）。加(jia)入稀的氫氧化鈉(na)溶(rong)液(ye)可將非(fei)纖維(wei)(wei)素(su)(su)成(cheng)分(fen)溶(rong)解而(er)分(fen)離(li)，從而(er)制得以(yi)纖維(wei)(wei)素(su)(su)為主要成(cheng)分(fen)的紙(zhi)漿(jiang)。  
人造纖維和紡織
人造纖維(wei)如人造棉、人造毛、人造絲等，大都是粘(zhan)膠纖維(wei)，它們是用(yong)纖維(wei)素、氫氧化(hua)鈉(na)、二(er)硫化(hua)碳（CS2）為原料制成粘(zhan)膠液(ye)，經(jing)噴絲、凝結而制得。
在(zai)紡織工業(ye)中，氫氧化鈉被用(yong)(yong)于(yu)纖維的(de)處理(li)和染(ran)色，且用(yong)(yong)于(yu)對棉(mian)(mian)纖維進(jin)行(xing)絲光處理(li)。棉(mian)(mian)織品(pin)用(yong)(yong)燒堿溶(rong)液(ye)處理(li)后(hou)，能(neng)除去覆(fu)蓋在(zai)棉(mian)(mian)織品(pin)上的(de)蠟質(zhi)、油脂、淀粉等物(wu)質(zhi)，同(tong)時能(neng)增加織物(wu)的(de)絲光色澤，使染(ran)色更(geng)均勻。  
精煉石油
石油(you)產品經硫酸(suan)洗滌(di)后還含有一些酸(suan)性(xing)物質(zhi)，必須用(yong)氫(qing)氧(yang)化鈉(na)溶液洗滌(di)，再(zai)經水洗，才能得(de)到精(jing)制產品。  

食品工業

我國《食品添加劑使用衛生標準》（GB 2920-1996）規定(ding)：可作加工助劑，按生產需要(yao)適量使用。
氫氧化鈉可以(yi)被廣泛使用(yong)于下列生(sheng)產過(guo)程：容器的清洗過(guo)程；淀粉的加(jia)工過(guo)程；羧甲基(ji)纖維素的制備(bei)過(guo)程；谷氨酸鈉的制造(zao)過(guo)程。  

水處理

氫氧(yang)(yang)化(hua)鈉(na)被(bei)廣泛應用(yong)于水處理。在(zai)污水處理廠，氫氧(yang)(yang)化(hua)鈉(na)可(ke)(ke)以(yi)通過中和(he)反(fan)應減(jian)小水的硬度。在(zai)工業領(ling)域，是離子交(jiao)換樹脂再生(sheng)的再生(sheng)劑。 氫氧(yang)(yang)化(hua)鈉(na)具有強(qiang)堿(jian)性，且在(zai)水中具有相對高(gao)(gao)的可(ke)(ke)溶性。由(you)于氫氧(yang)(yang)化(hua)鈉(na)在(zai)水中具有相對高(gao)(gao)的可(ke)(ke)溶性，所以(yi)容易衡量用(yong)量，可(ke)(ke)以(yi)方便地在(zai)水處理的各(ge)個(ge)領(ling)域使用(yong)。
氫氧化鈉被(bei)使(shi)用在水(shui)處理方面(mian)的(de)如(ru)下課(ke)題：消(xiao)除水(shui)的(de)硬度；調節水(shui)的(de)pH值；對廢(fei)水(shui)進(jin)行中和；通過沉淀消(xiao)除水(shui)中重(zhong)金屬(shu)離(li)子(zi)；離(li)子(zi)交換樹脂的(de)再生。

冶金

氫氧(yang)(yang)化(hua)鈉被用于處理鋁土(tu)礦(kuang)，在鋁土(tu)礦(kuang)中含有氧(yang)(yang)化(hua)鋁，氧(yang)(yang)化(hua)鋁是制取(qu)鋁的原料。用氫氧(yang)(yang)化(hua)鈉可(ke)以(yi)把氧(yang)(yang)化(hua)鋁從精礦(kuang)中提純。
反應(ying)方程式(shi)：Al2O3+2NaOH+H2O=2Na[Al(OH)4]或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O  
氫氧化(hua)鈉也用于從黑鎢(wu)礦中提取(qu)煉鎢(wu)的原(yuan)料(liao)鎢(wu)酸鹽(yan)：
4FeWO4+8NaOH+2H2O+O2=4Na2WO4+4Fe(OH)3
氫氧化鈉還被用于生產鋅合金和鋅錠。

安全措施

職業健康限值

中國職業衛生(sheng)標準為MAC=2mg/m3。

健康危害

侵(qin)入(ru)途徑：吸入(ru)、食(shi)入(ru)。
健康(kang)危害：該(gai)品有強烈刺激(ji)和(he)腐(fu)(fu)蝕(shi)性。粉塵或煙(yan)霧(wu)會刺激(ji)眼(yan)和(he)呼吸(xi)道，腐(fu)(fu)蝕(shi)鼻中隔(ge)，皮膚和(he)眼(yan)與NaOH直接接觸(chu)會引起灼傷，誤服可造成消化(hua)道灼傷，粘膜糜爛(lan)、出血和(he)休克。  
分解產(chan)物：可能產(chan)生有害的毒(du)性煙(yan)霧。

危害防治

隔(ge)離泄漏污染區(qu)，周圍(wei)設警告標志，建議應(ying)急
處理人員戴好(hao)防毒面(mian)具(ju)，穿(chuan)化(hua)學防護服。不(bu)要直接接觸泄(xie)漏物，用(yong)(yong)清(qing)潔的鏟(chan)子收集于干燥(zao)潔凈(jing)有蓋的容(rong)器中，以少(shao)量(liang)(liang)NaOH加入(ru)大量(liang)(liang)水(shui)中，調(diao)節至(zhi)中性，再放入(ru)廢水(shui)系統(tong)。也(ye)可(ke)以用(yong)(yong)大量(liang)(liang)水(shui)沖洗，經稀釋的洗水(shui)放入(ru)廢水(shui)系統(tong)。如大量(liang)(liang)泄(xie)漏，收集回收或(huo)處理無(wu)害后廢棄。  

安全標志

氫氧化鈉屬于強(qiang)堿性(xing)物(wu)質，具有(you)強(qiang)腐(fu)蝕(shi)性(xing)，需有(you)的(de)“腐(fu)蝕(shi)性(xing)物(wu)品(pin)”標志(zhi)。   

防護措施

呼吸系統防(fang)護：必要時佩帶防(fang)毒口罩(zhao)。
眼(yan)(yan)睛(jing)防護(hu)(hu)：戴化學安全防護(hu)(hu)眼(yan)(yan)鏡(jing)。防護(hu)(hu)服：穿工作(zuo)服（防腐材料制作(zuo)）。小心(xin)(xin)使(shi)用，小心(xin)(xin)濺落到衣物、口鼻中(zhong)。  
手防護：戴(dai)橡皮(pi)手套。
其它：工作后，淋浴(yu)更衣。注(zhu)意(yi)個人清潔衛生。

急救措施

皮膚(fu)接觸(chu)：先用水沖洗至少(shao)15分鐘（稀液）/用布擦(ca)干（濃液），再用5～10%硫酸(suan)鎂、或(huo)3%硼酸(suan)溶液清洗并就醫。
眼睛接觸(chu)：立即提(ti)起(qi)眼瞼(jian)，用流動清水或生理鹽水清洗(xi)至少15分鐘。或用3%硼酸溶液(或稀(xi)醋酸)沖洗(xi)。就醫。
吸入：迅速脫離現(xian)場(chang)至空氣新鮮處。必(bi)要時進(jin)行人(ren)工呼吸。就(jiu)醫(yi)。
食(shi)入：少量誤食(shi)時立(li)即用食(shi)醋(cu)、3～5%醋(cu)酸或(huo)5%稀鹽酸、大量橘汁或(huo)檸檬汁等中和；給(gei)飲蛋清、牛奶或(huo)植物油并迅速(su)就醫，禁忌催吐(tu)和洗(xi)胃。  

儲存運輸

儲存方法

固(gu)體氫氧化鈉裝入(ru)0.5毫米厚(hou)的鋼(gang)桶(tong)中嚴封(feng)，每桶(tong)凈重不(bu)超過100 公斤；塑(su)(su)(su)料(liao)袋或(huo)(huo)(huo)二層牛(niu)皮紙袋外(wai)全開(kai)口或(huo)(huo)(huo)中開(kai)口鋼(gang)桶(tong)；螺紋(wen)(wen)口玻璃(li)瓶(ping)、鐵蓋(gai)壓口玻璃(li)瓶(ping)、塑(su)(su)(su)料(liao)瓶(ping)或(huo)(huo)(huo)金屬(shu)桶(tong)（罐(guan)）外(wai)普通(tong)木箱(xiang)；螺紋(wen)(wen)口玻璃(li)瓶(ping)、塑(su)(su)(su)料(liao)瓶(ping)或(huo)(huo)(huo)鍍錫薄鋼(gang)板桶(tong)（罐(guan)）外(wai)滿底板花(hua)格(ge)箱(xiang)、纖維(wei)板箱(xiang)或(huo)(huo)(huo)膠合板箱(xiang)；鍍錫薄鋼(gang)板桶(tong)（罐(guan)）、金屬(shu)桶(tong)（罐(guan)）、塑(su)(su)(su)料(liao)瓶(ping)或(huo)(huo)(huo)金屬(shu)軟管(guan)外(wai)瓦楞紙箱(xiang)。包裝容器要完(wan)整、密封(feng)，有明顯的“腐蝕性物(wu)品(pin)”標(biao)志(zhi)。  
氫(qing)氧(yang)化鈉對玻璃(li)制品有(you)輕微的(de)腐蝕(shi)性(xing)，兩者會(hui)(hui)生成硅酸鈉，使得玻璃(li)儀器中的(de)活(huo)塞(sai)(sai)黏著于儀器上。因此盛放氫(qing)氧(yang)化鈉溶液(ye)時不可(ke)以用(yong)玻璃(li)瓶(ping)(ping)塞(sai)(sai)，否則可(ke)能會(hui)(hui)導致瓶(ping)(ping)蓋無法打開。
如(ru)果(guo)以玻(bo)璃容器長時間盛(sheng)裝(zhuang)熱的氫氧化鈉溶液(ye)，也會造成玻(bo)璃容器損(sun)壞。
（玻璃中(zhong)含有(you)SiO? ：2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O）

運輸方法

鐵路運(yun)(yun)(yun)(yun)輸時(shi)，鋼桶包裝(zhuang)(zhuang)(zhuang)的可(ke)用(yong)敞(chang)車運(yun)(yun)(yun)(yun)輸。起運(yun)(yun)(yun)(yun)時(shi)包裝(zhuang)(zhuang)(zhuang)要完整(zheng)，裝(zhuang)(zhuang)(zhuang)載應(ying)穩妥。運(yun)(yun)(yun)(yun)輸過程中要確(que)保容器不(bu)(bu)泄漏、不(bu)(bu)倒塌、不(bu)(bu)墜落、不(bu)(bu)損壞，防潮防雨(yu)。如(ru)發(fa)(fa)現包裝(zhuang)(zhuang)(zhuang)容器發(fa)(fa)生銹蝕(shi)、破裂、孔(kong)洞、溶化淌水(shui)等現象時(shi)，應(ying)立(li)即更換包裝(zhuang)(zhuang)(zhuang)或(huo)及(ji)早發(fa)(fa)貨使用(yong)，容器破損可(ke)用(yong)錫(xi)焊修補。嚴禁與(yu)易燃物(wu)或(huo)可(ke)燃物(wu)、酸類、食用(yong)化學品(pin)等混裝(zhuang)(zhuang)(zhuang)混運(yun)(yun)(yun)(yun)。運(yun)(yun)(yun)(yun)輸時(shi)運(yun)(yun)(yun)(yun)輸車輛應(ying)配備泄漏應(ying)急(ji)處理設備。  

常見誤區

誤區1：鐵(tie)不能與氫氧化鈉反應(ying)
事(shi)實(shi)：無水(shui)條(tiao)件下氫氧(yang)化鈉在高溫(wen)下可以與鐵粉反應(ying)并生成金屬(shu)鈉（或鉀(jia)）。
（蓋·呂薩(sa)克等(deng)）把鐵屑分別同苛性(xing)鉀(jia)（KOH）和苛性(xing)鈉（NaOH）混合起(qi)來，放(fang)在一(yi)個密(mi)封(feng)的(de)彎曲玻璃管內加熱。結果，在高溫下熔化(hua)的(de)苛性(xing)堿與紅(hong)熱的(de)鐵屑起(qi)化(hua)學反應，生(sheng)成了(le)金屬(shu)鉀(jia)和鈉。這(zhe)種方(fang)法既簡單又(you)經濟(ji)，而且可以(yi)制出(chu)大量(liang)的(de)鉀(jia)和鈉。  
故實驗(yan)室熔(rong)融氫氧化鈉時應使用鎳制容(rong)器而不(bu)可(ke)以使用鐵制容(rong)器。
誤區2：氫氧(yang)化鈉是強堿，但它并(bing)沒有殺菌(jun)的(de)作用(yong)
事(shi)實(shi)：氫氧化鈉(na)可以(yi)用(yong)于特定(ding)場所的消毒   ，并且它還是國家(jia)推(tui)薦的(de)破壞(huai)朊病毒的(de)消毒劑(ji)。
注：被感(gan)染朊病毒患者(zhe)(zhe)或疑似(si)感(gan)染朊病毒患者(zhe)(zhe)的高度危險組織（大(da)腦、硬腦膜、垂體、眼、脊髓等組織）污染的中(zhong)度和(he)高度危險性(xing)物品，可選以下方法之一進行消毒滅菌，且滅菌的嚴格程度逐步遞增：
a)將使用(yong)后的(de)物品浸泡于1mol∕L氫氧化(hua)鈉溶液內(nei)作用(yong)60min，然后按WS310.2中的(de)方法(fa)進(jin)行清洗、消毒與滅菌(jun)，壓力蒸(zheng)汽滅菌(jun)應采(cai)用(yong)134℃～138℃，18min，或132℃，30min，或121℃，60min；
b)將使用(yong)(yong)后(hou)的物品采用(yong)(yong)清(qing)洗(xi)消毒(du)機（宜選用(yong)(yong)具(ju)有殺朊(ruan)病毒(du)活(huo)性(xing)的清(qing)洗(xi)劑）或其他安全的方(fang)法去除(chu)可見污染物，然后(hou)浸泡于(yu)1mol∕L氫氧(yang)化(hua)鈉溶液(ye)內作用(yong)(yong)60min,并(bing)置于(yu)壓力蒸汽滅(mie)(mie)菌(jun)121℃,30min；然后(hou)清(qing)洗(xi)，并(bing)按照一般程(cheng)序滅(mie)(mie)菌(jun)   　
誤區3：鈉(na)與氫氧(yang)化鈉(na)不反(fan)應(ying)
事實：氫氧化鈉與金屬鈉可以反(fan)應(ying)，是(shi)制備(bei)氧化鈉的(de)一個方法。  
具體如(ru)下：
用(yong)氫氧(yang)(yang)化(hua)鈉和(he)金屬鈉的混合物加熱以制備氧(yang)(yang)化(hua)鈉。
金(jin)屬鈉(na)應稍(shao)過量，目的是除去(qu)氫氧(yang)化鈉(na)所含的少量水分。
將粒(li)狀NaOH和(he)(he)小塊金屬鈉(na)混合，放(fang)入(ru)鎳坩堝(guo)。鎳坩堝(guo)放(fang)置(zhi)于封好底部的硬(ying)質(zhi)玻璃管(guan)中(zhong)，管(guan)上(shang)部與真(zhen)空(kong)泵和(he)(he)長管(guan)壓力計聯接。混合物在(zai)300～320℃開始反應(ying)，生(sheng)成的氫氣被真(zhen)空(kong)泵抽出。真(zhen)空(kong)度保持在(zai)399.96～533.288Pa(30～40mmHg柱)，殘留的鈉(na)被減壓蒸出。生(sheng)成物為白色粉(fen)末(mo)，其(qi)中(zhong)Na2O只含96%，另有(you)2% NaOH，2% Na2CO3雜(za)質(zhi)。
誤區4：氫(qing)氧化(hua)鈉溶于沸水使水沸騰(teng)
事實：氫(qing)氧化鈉溶于水會釋放熱量，但并不是使水沸(fei)騰的原因(yin)。
具體如(ru)下：
取三(san)支試管，分別向試管內(nei)倒入(ru)5mL蒸餾(liu)水，先在酒精燈外焰上進行預熱，再(zai)集中加(jia)熱，直至試管內(nei)的(de)水騰；移開試管，向剛(gang)沸騰過的(de) 熱 水中分別加(jia)入(ru)少許氯(lv)化鈉、硝酸銨、碎瓷片，均觀察到試管內(nei)的(de)水重新沸騰起來。
眾所周(zhou)之，碎瓷片不溶于(yu)(yu)(yu)水;氯化(hua)鈉(na)溶于(yu)(yu)(yu)水時(shi)，溶液溫度不會有明(ming)顯變化(hua)，固(gu)體硝酸(suan)銨(an)溶于(yu)(yu)(yu)水時(shi)吸(xi)收(shou)熱量，溶液溫度應該降低(di)，但把這三(san)種物質分別(bie)加入剛沸(fei)騰(teng)過(guo)的水中時(shi)，都觀察(cha)到水重新(xin)沸(fei)騰(teng)了起(qi)來。顯然，“水的重新(xin)沸(fei)騰(teng)是由固(gu)體氫氧(yang)化(hua)鈉(na)溶于(yu)(yu)(yu)水時(shi)放出(chu)熱量所致”的說法(fa)有所欠缺。
給蒸餾水加(jia)熱(re)時，由于液體(ti)(ti)(ti)(ti)里缺乏形(xing)成氣泡(pao)的核心，容易導(dao)致形(xing)成過(guo)熱(re)液體(ti)(ti)(ti)(ti)，過(guo)熱(re)液體(ti)(ti)(ti)(ti)是亞穩定(ding)狀態。當向過(guo)熱(re)液體(ti)(ti)(ti)(ti)中加(jia)人固體(ti)(ti)(ti)(ti)時，會(hui)(hui)侵入氣泡(pao)，提供了(le)氣化中心，所(suo)以會(hui)(hui)看見水重新沸騰(teng)起來。